精品高中化学鲁科版必修2作业: 第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质 作业 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料基础达标1宇宙飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,它可将太阳能直接转化为电能,我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素,分别属于A族和A族。下列有关说法正确的是()AAs的非金属性强于PBAsH3的稳定性强于PH3CGa的原子序数比Ca大1D太阳能电池利用的是可再生能源,属于绿色电池解析:选D。根据同主族元素性质的递变规律,非金属性PAs,对应氢化物稳定性AsH3B;因金属性CaMgBe,故Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2强;而Mg与冷水的反应很慢,可见Be难以与冷水反应;BeCl2中,Be最外层电子数是2。3X、Y是元素周期表A族中
2、的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:选C。本题考查同主族元素性质递变规律以及非金属性强弱的判断方法。根据同主族元素的性质递变规律,可知电子层数越多,非金属性越弱,故A错;物质熔沸点高低与元素非金属性强弱无关,B错;对于非金属元素,气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则非金属性越强,C对;D中说明非金属性YX,D错。42014年5月11日,墨西哥东部海域发生6.3级地震,使附近核电站造成了极少核泄漏,产生了
3、碘131(I)、铯134(Cs)和铯137(Cs)等放射性元素。下列说法中正确的是()A半径大小为ICl2;还原性:NaCs,A错;Cs与Cs化学性质相同,B错;I与Cl同主族,氧化性Cl2I2,C错;I、Cs两元素最高价氧化物对应水化物分别是HIO4(强酸)、CsOH(强碱),D正确。5镭是元素周期表中第7周期A族元素,下列关于镭的性质的叙述中不正确的是()A在化合物中呈2价B单质能与水反应放出H2C它的氢氧化物为强碱D镭元素的金属性比钡元素的弱解析:选D。在元素周期表中同主族金属元素,从上到下其金属性依次增强,因此,可以确定镭元素的金属性比钡元素的强;镭元素的单质可与水反应,放出H2,其氢
4、氧化物呈现出比Ca(OH)2更强的碱性,又由于镭是A族元素,因此具有A族元素的某些性质,如在其化合物中呈2价等。6下列物质与水反应最剧烈的是()ALi BNaCK DRb解析:选D。碱金属元素LiRb,金属性递增,Rb与水反应最剧烈。7A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素,A可形成单核A、A两类离子,但后者不能存在于水溶液中,B的单质与氧化物的熔沸点均很高,C的原子最外层电子数比内层电子数多2个,另外四种元素的部分性质如下:元素DEFG原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221回答下列问题。(1)D原子的结构示意图为_,D、E、F、G四种元素的简单离子
5、中半径最小的是_(填具体的离子符号)。(2)F、G的非金属性较强的是_(填元素名称)。(3)B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应,相应方程式为_。(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应,其中符合:固体单质气体化合物固体单质固体化合物的反应是_(用方程式表示)。解析:由A形成的离子情况知A是氢,由题意易知B是硅、C是碳。由另外四种元素的主要化合价知D、F是A族元素,E是A族元素,G是A族元素。再结合原子半径的数据知D是硫、E是镁、F是氧、G是氟。(1)E、F、G三种元素形成的离子电子层结构相同,Mg2半径最小、O2半径最大;S2比O2多一个电子层,S2半径比O2的大。(2)氟的非金属性
6、比氧强,可从单质氟与水发生置换或F2、O2与氢气反应难易等方面进行分析。(3)碳与SiO2可以发生反应。(4)镁与CO2的反应符合要求。答案:(1) Mg2(2)氟(3)2CSiO22COSi(4)2MgCO22MgOC8四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第_周期_族;(2)这些元素的氢化物中,稳定性最差的是_(写化学式);(3)XW2的名称为_;(4)写出X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式:_;(5)X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化
7、物的酸性_,能证明这一事实的有关反应的离子方程式为_。解析:根据四种元素的相对位置判断X、Y为第2周期元素,Z、W为第3周期元素;根据Z原子结构特点判断Z为Si,那么推出X为C,Y为N,W为S。答案:(1)3A(2)SiH4(3)二硫化碳(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)弱2HCO=CO2H2O能力提升9如图为元素周期表的一部分。XYZWX、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()AY单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH升高B含氧酸的酸性:WZC原子半径由大到小的排列顺序是ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体
8、解析:选A。由W的原子结构特点可推知W为氯元素,则依它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素。A中的反应是2H2SO2=2S2H2O,A正确;B中最高价含氧酸的酸性:WZ,其他价态的含氧酸则不一定,B错误;X、Y、Z的原子半径应是ZXY,C错误;氮元素的单质N2为无色气体,D错误。10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析:选D。短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,根据
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