精品高中化学同步讲练:第3章 本章重难点专题突破 4(鲁科版选修4).doc
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1、中学化学精品资料4“三角度”解读盐类水解基本规律1盐溶液的酸碱性规律盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性,pHOH水解实质:盐电离出的离子与H2O电离出的H或OH结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性,pH7弱酸根阴离子与H2O电离出的H结合,使OHH强酸强碱盐呈中性,pH7,H2O的电离平衡不被破坏,不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度,HOH,呈酸性,如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度水解程度,HKa(HB),即HA的酸性比HB强,那么相同浓度时B的水解程度比A大。相同浓度的NaA、NaB溶液中:AB,HAHClOBpH:HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量
2、:HClOHCND酸根离子浓度:CNNaClO,可以确定酸性:HCNHClO,由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应,故消耗NaOH的量相同,所以A、B、C均错误;由酸性越强电离程度越大,故CNClO,D正确。3水解离子方程式的书写方法规律类型要求示例一价阴、阳离子用“”,不标“”、“”CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH高价阳离子同上,不分步书写Al33H2OAl(OH)33H高价阴离子分步书写或只写第一步COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH弱酸的铵盐共同水解,但仍用“”,不标“”、“”NHHCOH2ONH3H2OH2CO3完全的双水解反应
3、完全水解,用“=”,标“”、“”Al33Al(OH)4=4Al(OH)3特别提示(1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”阴离子水解生成阴离子(OH),阳离子水解生成阳离子(H)。(2)酸式盐离子的电离与水解:HRH2OR2H3O(电离,电离出H)HRH2OH2ROH(水解,产生OH)【典例8】试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题,判断下列选项正确的是()AFeCl33H2O=Fe(OH)33HClBAl2S36H2O2Al(OH)33H2SCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH2CO3OH答案D解析A中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少,不应标“”符号,且水解程度较小,不应用“=”,而应用“”,故A选项错误;B项中Al2S3中的Al3和S2发生强烈的双水解,生成Al(OH)3沉淀和H2S气体,应用“”及“”标出,且反应彻底,应用“=”,而不应用“”,故B选项错误;C项中多元弱酸根S2的水解是分步进行的,一般第二步水解程度很小,往往可以忽略,更不能将这两步合并为S22H2OH2S2OH,故C选项错误;D中由于HCO水解程度较小,应用“”,故正确。
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