精品高中化学鲁科版必修二课时训练:第2章 单元过关检测 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料第2章过关检测(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO2+C2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是()A.C在O2充足时,发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量答案:B解析:氧气过多时会带走一部分热量,故B项错误。2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2C
2、O2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物答案:B解析:MgCl2中不含共价键;HCl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。3.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4 molL-1、O2为0.2 molL-1B.SO2为0.25 molL-1C.SO2、SO3均为0.15 molL-1D.SO3为
3、0.4 molL-1答案:B解析:假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到0.4 molL-1、0.2 molL-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4 molL-1。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),很显然,A、D两项是不可能的。要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合S原子守恒,也是不可能的。4.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关,也与电解质溶液有关。下列叙述不正确的是()A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:Al-3e-Al3+B
4、.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al+4OH-3e-Al(OH)4-C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-Cu2+答案:C解析:Al比Cu活泼,在由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中,Al作负极,其电极反应为Al-3e-Al3+,A正确;虽然Mg比Al活泼,但由于Mg不与NaOH溶液反应,而Al能与NaOH溶液反应,所以由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,Al为负极,其电极反应为Al+4OH-3e-Al(OH)4-,B正确;Fe比Cu活泼,由Fe、Cu、FeCl3溶液组
5、成的原电池,Fe为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,C错;Al在浓硝酸中被钝化,因此Al、Cu、浓硝酸组成原电池,Cu为负极,D项正确。5.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是()恒容条件下,再通入一定量的O2增大体系容积恒容条件下,再通入一定量的N2使用合适的催化剂A.B.C.D.答案:A解析:恒容条件下,再通入一定量的O2,O2浓度增大,反应速率加快;增大体系容积,各物质浓度减小,反应速率减慢;恒容条件下,再通入一定量的N2,由于N2不是体系中的物质,故反应速率不变;合适的催化剂能加快反应速率。6.右图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书
6、卡片记录,其中描述合理的组合是()Zn为正极,Cu为负极H+向负极移动电子是由Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+A.B.C.D.答案:B解析:在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,由于锌比铜活泼,所以锌片为负极,铜片为正极,错;锌片失去电子被氧化,因而锌电极上带有正电荷,铜电极上带有负电荷,H+向正极(铜电极)移动,错;电子由锌片通过导线流向铜片,对;铜电极(正极)上的反应为2H+2e-H2,对、对、错。7.某原电池总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu,该原电池的构成应为()正极负极
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