精品高中化学鲁科版必修二课时训练:6 认识同周期元素性质的递变规律 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课时训练6认识同周期元素性质的递变规律基础夯实1.下列叙述不正确的是() A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以A族的为最大D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱答案:C解析:同周期元素的金属性逐渐减弱,对应离子的氧化性依次增强;最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性增强;原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。故A、B、D项正确,C错误。2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:
2、NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.原子半径:NaMgMg2+Al3+D.单质的还原性:NaMgrYrZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强答案:A解析:首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,N、Al最高正价之和为8,正确。B项,比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO,错误。C项,O2-与Al3+核外电子数和电子层数相同,错误。D项,酸性:HClO4H2SO4,错误。4.导学号52140071X、Y是同周期非金属元素,已知X原
3、子比Y原子半径大,则下列叙述中正确的是()A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C.X的非金属性比Y的强D.X的气态氢化物比Y的稳定答案:B解析:题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y,故X位于Y左方,原子序数Y大于X。依据同周期元素性质的递变规律知,非金属性X弱于Y,形成的气态氢化物的稳定性Y强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X,阴离子的还原性X强于Y。故B正确。5.下列能说明非金属性S强于P的是()A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃,而S不能C.酸性:H2SH3PO4答案:D解析:物理性质不能作为非金属性强弱的比较
4、依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A.单质的活泼性:WXYZB.原子最外层电子数:WXYZC.单质的氧化能力:WXYZD.元素的最高化合价:WXYa;c和d的气态氢化物的还原性dc。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b答案:A解析:a、b为金属元素,故在该周期的前半部分,根据碱性可知b在a的前
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