精品高中化学选修四(鲁科版)练习:第2章第2节第1课时化学平衡常数、平衡转化率 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料第2章 化学反应的方向、限度与速率第2节 化学反应的限度第1课时 化学平衡常数、平衡转化率1对于可逆反应MNQ达到平衡时,下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止解析:可逆反应达到平衡时,平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。答案:C2可逆反应N23H22NH3,在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N2和3 mol H2,达平衡时,NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.05 molL1 D0.15 molL1解析:2 mol N2和3 mo
2、l H2反应,假设反应能够进行到底,则3 mol H2完全反应,生成2 mol NH3,此时NH3浓度为0.2 molL1,但由于反应是可逆反应,不能完全反应,所以NH3浓度达不到0.2 molL1。答案:B3在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047;H2Cl22HClK1017;H2Br22HBrK109;H2I22HIK1。比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定解析:化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。答案:A4已知下列反应的平衡常数:H2(g)S(s)H2S(g),K1
3、;S(s)O2(g)SO2(g),K2;则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2 CK1K2 D.解析:K1,K2,第三个反应的平衡常数K3K1。答案:D5在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是()A在该温度下平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50%D其他条件不变改变压强平衡不移动解析:由方程式及以上数据判断可得,A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关,B项错。答案:B6. 在一定温
4、度下,将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时,该反应的平衡常数K10.6,则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_,反应 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常数K3_。(3)在830 下,某时刻CO2的物质的量为2 mol,则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。解析:(1)根据化学平衡常数的概念K。(2)K21.67,K30.77。(3)所以c(CO)0.5 molL1,c(H2O)0.
5、5 molL1,c(CO2)1 molL1,c(H2)0.5 molL1故v(逆)。答案:(1)(2)1.670.77 (3) (时间:40分钟分值:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于平衡常数的说法中,正确的是()A在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析:平衡常数中的浓度都是平衡浓度,它仅受温度的影响,A、D错误;化学平衡常数大小可以描述反应的限度,C
6、正确;转化率不但受平衡常数的影响,而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响,B错误。答案:C2只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变,平衡可能移动BK值变化,平衡一定移动C平衡移动,K值可能不变D平衡移动,K值一定变化解析:平衡常数只与温度有关系,温度不变平衡也可能发生移动,则K值不变,平衡可能移动,A正确;K值变化,说明反应的温度一定发生了变化,因此平衡一定移动,B正确;平衡移动,温度可能不变,因此K值可能不变,C正确;平衡移动,温度可能不变,因此K值不一定变化,D错误。答案:D3在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质X
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