精品高中化学同步课时分层作业21离子反应的应用鲁科版选修4.doc
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1、中学化学精品资料课时分层作业(二十一)离子反应的应用(建议用时:45分钟)基础达标练1工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液,在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去。下列叙述不正确的是()A温度升高,Na2CO3溶液中水的KW和OH均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4=CaCO3SOC在盐酸中,CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解DNa2CO3溶液中通入CO2后,溶液中阴离子浓度均减小DA项,温度升高,水的电离平衡正向移动,水的离子积常数增大,同时CO的水解程度增大,故OH增大,A项正确。B项,微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀,B项正确。C项,CaCO3溶
2、于盐酸,而CaSO4不溶,C项正确。D项,Na2CO3溶液中通入CO2后,溶液中的阴离子有CO、HCO、OH,其中CO、OH浓度减小,而HCO浓度增大,D项不正确。2下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是() 【导学号:41722189】A取少量溶液,加几滴KSCN溶液,若有血红色沉淀产生,则溶液中含有Fe3BNa2SO410H2O失水时吸热,结晶时放热,因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化C取少量溶液,滴加稀氢氧化钠溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,若试纸不变蓝,则原溶液中无NHD取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入烧杯中,再加一定量的水,观察现象BA项,用K
3、SCN溶液检验Fe3的现象是生成血红色溶液,而不是生成血红色沉淀,A项不正确。B项正确。C项,应加入浓NaOH溶液,且需要加热,C项不正确。D项,观察钠与水反应现象的实验,应该将钠放入水中,D项不正确。3下列各组物质中,利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)CA项,可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(O
4、H)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(溶液变为血红色),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种即为NaCl,故能鉴别;B项,可将四种物质分别加入H2SO4溶液中,产生无色无味气体的是NaHCO3,产生白色沉淀的是Na2SiO3,产生刺激性气味气体的是(NH4)2SO3,余下的即是NaNO3,故能鉴别;C项,用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3;D项,可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中,产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液,先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液,加热有刺激性气味气体产生的是(NH4)3PO4溶液,没有明显现象的是NaB
5、r溶液,故能鉴别。4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤ABCDB滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。5已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:甲基橙3.14.4,甲基红4.46.2,酚酞8.210。现用0.100 0 molL1的氢氧化钠溶液滴定浓度相等的乙酸溶液时,上述指示剂 ()A都可以用B只能用C可以用或D可以用或B氢氧化钠溶液与乙酸溶液恰好完全反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,所以应选用在碱性条件下变色的酚酞作为指示剂。6常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A滴加甲基橙试剂显
6、红色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NOBH1012 molL1的溶液中:K、Ba2、Cl、BrCCO大量存在的溶液中:Na、K、NO、Al3D由水电离出的H1.01013 molL1的溶液中:K、NH、Al(OH)4、HCOBA项,使甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液,酸性条件下,NO能氧化Fe2,A项不正确。B项,H1012 molL1的溶液为碱性溶液,在碱性溶液中,K、Ba2、Cl、Br能大量共存,B项正确。C项,CO水解显碱性,Al3水解显酸性,二者水解相互促进,不能大量共存,C项不正确。D项,由水电离出的H1.01013 molL1的溶液可以是强碱性溶液,也可以是强酸性溶液,强碱性溶液中
7、NH不能大量存在,HCO也不能大量存在;强酸性溶液中HCO不能大量存在,Al(OH)4也不能大量存在,D项不正确。7两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中;乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是() 【导学号:41722190】A甲操作正确B甲测定的数值一定比乙的大C甲测定的数值一定比乙的小D乙实际测得的数值较准确D中和滴定实验中,锥形瓶不需要用待测液润洗,甲操作不正确,A项错误;甲操作过程中,碱式滴定管没有用碱液润洗,量取的碱液的量比
8、理论值偏小,但甲用碱液将锥形瓶润洗了,使碱液的量又增大,故无法判断最终甲测定的数值比乙的大还是小,B、C项错误;乙用甲使用过的碱式滴定管量取碱液,相当于碱式滴定管已经用碱液润洗了,锥形瓶内有水对实验无影响,故乙实际测得的数值比较准确,D项正确。8下列指示剂的选择不正确的是(已知:I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)() 【导学号:41722191】标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4(H)Na2SO3酚酞D进行强酸与强碱的滴定实验时,指示剂选用甲基橙或酚酞均可以,A、B项正确;根据I2遇淀粉变蓝可判断滴定终点,C项正确;
9、D项中KMnO4本身有颜色,故无需再用其他指示剂,D项不正确。9测定血液中钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释,然后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得到H2C2O4溶液后,再用酸性KMnO4溶液滴定,得到的氧化产物为CO2,还原产物为Mn2,若到达滴定终点时用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式:_。(2)判断滴定终点的方法是_。(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_gmL1。解析KMnO4具有氧化性,在硫酸存在条件下可将H2C2O4氧化为CO2,自
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