精品高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解对点训练 鲁科版选修4.doc
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1、中学化学精品资料第2课时盐类的水解 目标要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识,认识水溶液在化学中的重要作用。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_,使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中H_OH,溶液呈_总离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_,使水的电离平衡向_方向移
2、动平衡时酸碱性使溶液中H_OH,溶液呈_总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释:溶液中不生成_,水的电离平衡未受影响,溶液中H_OH,呈_。二、盐类的水解1概念在溶液中,由_跟水电离出来的_结合生成_的反应。2特征(1)一般是_反应,在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应,盐类水解是_热反应。3影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱,水解程度越_外因温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小,水解程度越_外加酸碱 水解显酸性的盐溶液,加碱会_水解,加酸会_水解,反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解知识点一盐类的水
3、解和盐溶液的酸碱性1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中Na是S2的2倍2相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中,正确的是()A电离程度:HCNHClOB溶液pH:HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND酸根离子的浓度:CNOHC在CH3COONa溶液中,由水电离的OHHD水电离出的H和OH与盐中弱离子结合,造成盐溶
4、液呈酸碱性7欲使CH3COONa稀溶液中CH3COO/Na比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH 固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4()A或 B或 C或 D或题号1234567答案练综合拓展8浓度为0.1 molL1的8种溶液: HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl溶液pH由小到大的顺序是_(填写编号)。9(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,
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