精品高中化学第1章原子结构第3节第2课时元素的电负性及其变化规律学案鲁科版选修3.doc
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1、中学化学精品资料第2课时元素的电负性及其变化规律1了解电负性的概念,掌握电负性的变化规律及应用。(重点)2了解原子结构与元素性质的周期性。(难点)元 素 的 电 负 性、 变 化 规 律 和 应 用基础初探1电负性(1)概念:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。(2)标准:指定氟的电负性为4.0,并以此为标准确定其他元素的电负性。2电负性的变化规律观察课本P25图137,总结元素电负性的变化规律。(1)同一周期,从左到右,元素的电负性递增。(2)同一主族,自上而下,元素的电负性递减。3电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常,电负性小于2的元素为金属元素(大部分);电负性大于2的元
2、素为非金属元素(大部分)。(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中,电负性大的元素易呈现负价;电负性小的元素易呈现正价。(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键;电负性差值小的元素原子之间主要形成共价键。(1)同周期元素中,稀有气体的电负性数值最大。()(2)非金属性越活泼的元素,电负性越小。()(3)在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小。()(4)在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价。()(5)形成离子键的两元素电负性差值一般较大。()合作探究探究背景同周期或同主族元素随原子序数的递增,其电负性呈一定的变化规律。探究问题1电负性最大和最小的元素分别位于
3、周期表什么位置?【提示】电负性最大的元素位于周期表的右上方(F),最小的位于周期表左下方(Cs)。2主族元素的电负性约为2的元素在周期表中什么位置?【提示】电负性约为2的元素在周期表中金属与非金属的分界线附近。3Be的电负性与Al的相同都为1.5,则Be能否与强碱溶液反应?【提示】Be与Al处于对角线位置,由于Al能与强碱溶液反应,所以Be也能与强碱溶液反应。核心突破1决定元素电负性大小的因素:质子数、原子半径、核外电子排布。2同一周期从左到右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径递减,原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强,因而电负性递增。3同一主族自上而下,电子层数增多,原子半径增大,原子核对
4、外层电子的吸引能力逐渐减弱,因而电负性递减。4在周期表中,右上方氟的电负性最大(稀有气体除外),左下方铯的电负性最小(放射元素除外);同一周期,碱金属元素的电负性最小,卤族元素的电负性最大。5非金属元素的电负性越大,非金属性越强,金属元素的电负性越小,金属性越强。6电负性差值大的元素之间形成的化学键不一定是离子键,若判断化学键类型须看其化合物在熔融状态下是否导电。题组冲关1下列价电子排布式表示的四种元素中,电负性最大的是()A4s1B2s22p3C3s23p4D3d64s2【解析】由价电子排布式可知A是钾、B是氮、C是硫、D是铁,根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大。【答案】B2不能说
5、明X的电负性比Y的电负性大的是()AX单质比Y单质容易与H2化合BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来【解析】A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。【答案】C【规律方法】判断元素电负性大小的方法(1)非金属电负性金属电负性;(2)运用同周期、同主族电负性变化规律;(3)利用气态氢化物的稳定性;(4)利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱;(5)利用单质与H2化合的难易;(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易;(7)利用化合物中
6、所呈现的化合价;(8)利用置换反应。3下列元素的原子间最容易形成离子键的是()ANa和ClBS和OCAl和BrDMg和S【解析】元素的电负性差值越大,越易形成离子键。S和O只形成共价键;Cl、Br、S中,Cl的电负性最大,Na、Mg、Al中Na的电负性最小。【答案】A4下列不是元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价的正负C判断化合物的类型D判断化合物溶解度的大小【解析】化合物的溶解度是其物理性质,不能用电负性来描述。【答案】D5下面给出15种元素的电负性元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSiH电负性1.52.01.52.53.04.01.01.2
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