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1、中学中学化学精品资料化学精品资料 1(2012武汉市江夏区部分中学高一期中联考)下列反应不属于氧化还原反 应的是( ) A2H2O2=2H2OO2 BCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl C2Na2H2O=2NaOHH2 D2CuO22CuO = = = = = 【解析】 A、C、D 均有单质的生成或参与,均发生化合价变化,均是氧 化还原反应。 【答案】 B 2下列说法正确的是( ) A没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 C氧化剂被氧化,还原剂被还原 D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 【解析】 本题考查对氧化还原反应有关概
2、念的理解和应用。主要涉及以 下内容:一是氧化还原反应的实质,凡有电子转移的反应均为氧化还原反应, 故 A 错,D 正确。二是氧化反应(被氧化)和还原反应(被还原)的概念。元素化合 价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,该物质为还原剂;元素化合价降低, 得电子,被还原,发生还原反应,该物质为氧化剂。如: 2KClO3=2KCl3O2反应中,氧元素被氧化;FeCuSO4=FeSO4Cu 反 应中,Cu 元素被还原,故 B、C 错误。 【答案】 D 3(2012北京市朝阳区高一年级第一学期期末)下列说法中,正确的是( ) A物质得电子的反应是氧化反应 B氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质
3、C氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质 D在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【解析】 A 项,得电子发生还原反应;C 项,氧化剂在反应中得电子; D 项,分解的氧化还原反应,氧化剂和还原剂可为同一物质。 【答案】 B 4氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过 反应 Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述中正确的是( ) = = = = = 高温 A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DN2发生氧化反应 【解析】 N 的
4、化合价:03,化合价降低,N2作氧化剂,C 的化合价: 02,化合价升高,C 作还原剂;Al 的化合价无改变,所以 Al2O3既不是氧 化剂也不是还原剂;N2中 N 的化合价降低,发生还原反应。 【答案】 B 5下列变化必须加入还原剂才能实现的是( ) ANaClAgCl BH2OH2 CCCO2 DMnO2MnCl2 【解析】 从题意看,加入还原剂才能实现的变化是发生还原反应,表现 是有元素化合价降低的变化,H2O 中 H 化合价由1 变为 0。MnO2中 Mn 化合 价由4 变为2,化合价都降低,发生的是还原反应,容易认为 A、D 是答案, 但忽视了题中“必须”二字以及 H2OH2只需通电
5、就可实现这两方面。因此审 题必须仔细,关键字词认真把握才能避免错选。 【答案】 D 6能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图是( ) 【解析】 分解和化合反应部分属于氧化还原反应,置换反应属于氧化还 原反应,复分解反应均不属于氧化还原反应。 【答案】 D 7氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) ACl2为氧化剂,NH3为还原剂 B该反应利用了 Cl2的氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 【解析】 Cl2中氯的化合价降低,发生还原反应为氧化剂,表现氧化性;
6、 NH3中氮的化合价升高,发生氧化反应,为还原剂。 【答案】 C 8下列对氧化还原反应分析正确的是( ) 【解析】 A 错,HCl 失去 2e;B 错,Cl2HClO,发生氧化反应;C 正 确;D 化合价升降标示错误。 【答案】 C 9如图为反应 FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图,则图中的 元素甲、乙分别表示( ) 甲 乙 AFe、S BCu、S CFe、O DFe、Cu 【解析】 根据反应可知,Fe 失电子给 Cu2。 【答案】 D 10溶液中氧化剂 XO的含量有 1.5102 mol,与 300 mL 0.1 mol/L 亚 3 硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知
7、 Na2SO3被氧化为 Na2SO4,则还原产 物中元素 X 的价态是( ) A2 B2 C1 D0 【解析】 n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol,Na2SO3被氧化为 Na2SO4,S 失电子总数为6(4)0.03 mol;设 X 被还原后的价态为 y, 则 XO得电子总数为(5y)1.5102 mol,由得电子总数等于失电子总 3 数得:(64)0.03 mol(5y)1.5102 mol,y1。 【答案】 C 11(1)图 A 为“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在 A 图中用阴影部分表示反应:H2CuOCuH2O 所属的区域。 = = = = =
8、 A (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中 为化合反应,则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化 学方程式_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式 _,其中水为_剂。 B 【答案】 (1) (2)分解 NaOHHCl=NaClH2O(合理即可) CH2O(g)COH2 氧化(其他合理答案也可) = = = = = 高温 12检验市售食用碘盐是否含碘,可向食盐中加入稀硫酸,再加入碘化钾 淀粉溶液,若出现蓝色,则说明该食盐中含有碘。检验时发生的反应如下: 5KIKIO33H2SO4=3K2SO43I23H2O (1)该反应中,氧化剂是(填化学式,下同)
9、_,氧化产物是 _,还原产物是_。 (2)在该反应中,H2SO4表现的性质是_。 (3)试用单线桥法在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。 【解析】 反应中变价元素的化合价如下 【答案】 (1)KIO3 I2 I2 (2)酸性 (3)5KIKI5eO33H2SO4=3K2SO43I23H2O 13(2012江苏省盐城中学高一期末)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应 制取氯气,反应的化学方程式如下: 2KMnO416HCl(浓)=2KClMnCl25Cl28H2O (1)该反应中的还原剂是_。 (2)在反应方程式中标明电子转移的方向和数目(双线桥)。 (3)如反应中转移了 2 mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为 _。 (4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 【解析】 【答案】 (1)HCl (2) (3)22.4 L (4)51 14写出符合下列条件的化学方程式。 (1)一种金属单质还原一种化合物: _。 (2)一种非金属单质氧化一种化合物: _。 (3)一种氧化物还原一种氧化物: _。 (4)一种物质中一种元素氧化同一种元素: _。 【答案】 (1)FeCuCl2=FeCl2Cu (2)O22CO2CO2 = = = = = 点燃 (3)COCuOCuCO2 = = = = = (4)Cl2H2OHClHClO (其他合理答案也可以)
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