精品高中同步测试卷·鲁科化学选修3:高中同步测试卷(三) Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料高中同步测试卷(三)集训3原子结构与元素性质(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是()ABe BB CC DN2已知某原子的各级电离能数值如下:I1577 kJmol1,I21 817 kJmol1,I32 745 kJmol1,I411 578 kJmol1,则该元素的化合价为()A1价 B2价 C3价 D4价3元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C电负性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化4下列说法中正确的是()A主族元
2、素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中,元素的电负性从左到右逐渐增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价5利用元素的电负性大小,不能判断出()A在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B元素在元素周期表中的准确位置C某元素是金属元素还是非金属元素D元素在化合物中的化合价的正负6X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷之差为mnC电负性XY D第一电离能XY,下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B第一电离
3、能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性:X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性DX元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性14短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强15下列说法不正确的是()A第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布呈周期性变化的结果B电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C电负性是相对的,所以没有单位D分析元素电负性
4、数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16(10分)Na、O、Si、S、Cl是常见的五种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族;S的基态原子核外有_个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”“N,但第一电离能NO,故A项错误。B、C选项均没有考虑过渡元素的情况,过于绝对化。5.导学号79180044解析:选B。电负性大的元素的原子吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的元素的原子吸引电子能力弱,在化合物中显正价,不仅如此还可以根据电负性推断元素的种类。
5、通常,金属元素的电负性小于2,非金属元素的电负性大于2。6.导学号79180045解析:选D。Xm与Yn的核外电子排布相同,则质子数XY,原子半径XY。X和Y的核电荷数之差为mn。X比Y更易失电子,第一电离能X小于Y的,电负性X小于Y的。7.导学号79180046解析:选B。分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布可知,其都是基态的气态原子,再分析每个基态原子所发生的变化,都是失去一个电子,所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge,吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充满状态的P。8.导学号79180047解析:选B。I2最大的元素
6、应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。9.导学号79180048解析:选B。元素的电负性越大,元素原子对键合电子的吸引力越大;电负性越小,元素原子对键合电子的吸引力越小。由于S元素的电负性小于N元素的电负性,即N元素对键合电子的吸引力大,因此S和N的共用电子对偏向N,A项错误、B项正确。AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5,小于1.7,因此Al和Cl之间的化学键是共价键,AlCl3是共价化合物,同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物,C项错误。Si元素的电负性小于H元素的电负性,因此,在SiH4中Si为4价,H为1价,D项错误。10.导学号79180049解析:选D。一般来说,
7、元素的第一电离能越小,元素的金属性越强,但第一电离能的大小还与原子的价电子构型有关, 如Mg的第一电离能大于Al的第一电离能,但金属性Mg比Al强,A、B两项均错误。金属单质与酸反应的难易还与生成的阳离子与水结合成水合离子的变化有关,C项错误。金属单质跟酸反应越容易,元素的金属性越强,则电负性越小,D项正确。11.导学号79180050解析:选D。电离能是衡量原子失去电子的难易的,电负性是衡量元素的原子在化合物中吸引电子能力强弱的,因此电离能大的元素,其电负性不一定大,如He电离能很大,它的电负性则很小,因为它不易吸引外来电子,A、B不正确;F元素电负性最大,但不能形成含氧酸,C不正确;电负性
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