河北省曲阳一中2018-2019学年高一下学期第四次考试化学试卷.doc
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1、曲阳一中20182019学年第二学期高一年级考试化 学试题总分:100分 考试时间:90分钟 可能用到元素的原子量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 一 选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分) 1.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟,必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是()A 原料来源广 B易燃烧,放出热量多 C、产物无污染 D制取氢气简单易行2.下列反应一定属于放热反应的是() A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B 能量变化如图所示的反应C、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能
2、量少的反应 D 不需要加热就能发生的反应3.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。现查得HH、ClCl和HCl键的键能分别是436 kJmol1、243 kJmol1和431 kJmol1。请用上述数据估计,由氯气、氢气生成1 mol氯化氢时的热效应为()A 放热91.5 kJ B 放热183 kJ C 吸热183 kJ D 吸热91.5 kJ4.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A 次氯酸的电子式: B S2的结构示意图: B O-18的原子符号: O D CO2分子的结构式:O=C=O5.关于氢
3、键,下列说法不正确的是()A 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高,是由于氟化氢分子间存在氢键所致B 水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C 氨分子的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键6.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光气)、SF6XeF2、BF3SO2、H2O2、HClOA B C D 7.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A H、D、T表示同一种核素B MgCl2的形成过程C Cl的结构示意图:D NH4Cl的电子式:8.下列各种元素的原子序数,其中能组成化学式为XY
4、2型离子化合物的是()A 6和8 B 16和8 C 12和17 D 11和169.下列各组的排列顺序中,正确的是()A 原子半径NaMgAl B 酸性H2SiO3H2CO3H2SO4C 稳定性HFHClHBr D 碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)310.下列说法错误的是()A 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D 在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素11.将甲、乙两种金属的性质相比较,已知甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;单质甲能从乙的盐
5、酸溶液中置换出单质乙;甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强;与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;甲单质的熔,沸点比乙的低;高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是()A B C D 12.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A 随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C 随元素原子序数的递增,元素的最高正价从1到7,负价从7到1重复出现D 元素性质的周期性变化的根本原因是:原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
6、下列叙述正确的是()A 离子半径大小:r(M3)r(T2) B M的最高价氧化物对应的水化物具有两性C X单质在氧气中燃烧生成XO3 D L、X形成的简单离子核外电子数相等14.下列物质间的归类正确的是()A1H、2H、3H互为同素异形体 B 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C 乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 D O2与O3互为同位素15.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A HCl和MgCl2 B Na2O和CO2 C CaCl2和NaOH D NH3和H2O16.下表给出几种物质的熔、沸点:判断下列有关说法中错误的是()MgCl2属于离子晶体SiCl4是分子
7、晶体单质B可能是原子晶体AlCl3加热能升华MgCl2水溶液不能导电1 500 时,NaCl可形成气态分子A 仅 B C D 17.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3与Bn的电子排布完全相同,则元素B的质子数为()Aan3 Ban3 Can3 Dan318.运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是()A 氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 B 砹为有色固体,砹化氢不稳定C 硫酸锶是难溶于水的白色固体 D 硒化氢是无色有毒的气体,比硫化氢稳定19.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()A a是一种活泼的非金属元素 B c的最高价氧化物的
8、水化物是一种弱酸C b的氢化物很稳定 D b元素的最高化合物为7价20.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.2 molL1min1 Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2)0.04 molL1s121.四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液,分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水,最先出现浑浊的是()A 10 mL 0.1 molL1硫酸和10 mL水 B 5 mL 0.1 molL1硫酸和15 mL水C 20 mL 0.
9、2 molL1硫酸 D 10 mL 0.2 molL1硫酸和10 mL水22.下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A 氯水的漂白作用 B 氯水呈黄绿色,溶液显酸性C 氯水与氢氧化钠反应 D 氯水与锌反应产生氢气23.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g),在一体积恒定的密闭容器中,发生上面的反应,可以判断该反应已经达到平衡的是()A 密闭容器中氨气的体积分数不变 B 1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗C 密闭容器中混合气体的密度不变 Dv(NH3)2v(CO2)24.燃烧10 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500 kJ,则
10、下列热化学方程式书写正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H500 kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol125.已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1,下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下,1 mol氢气与
11、1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量二、填空题(共50分) 26.(共16分)下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:_,这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键 B非极性共价键 C离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由
12、大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m的气态氢化物中,最不稳定的是_(填分子式)。(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比21的化合物的形成过程:_。27.(共10分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧时,若氧气不足生成一氧化碳,若充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。(1) 等质量的金刚石和石墨完全燃烧,_(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多,写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式:_。(2)在通常状况下,_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:_。(3)12 g石墨在一定量
13、空气中燃烧,生成气体36 g,该过程中放出的热量为_ 。 28.(共14分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_烧瓶中发生的反应的化学方程式是_。(2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为_,该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填序号),实验现象为_,该反应的离子方程式是_,该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(4)已知:硫酸比次氯酸稳定;高氯酸的酸性比硫酸强;S2比Cl易被氧化;HC
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