贵州高三-高考模拟二理综.doc
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1、理综 遵义市2018年高三遵义市第二次模拟考试 理综考试时间:_分钟题型单选题多选题填空题总分得分单选题 (本大题共18小题,每小题_分,共_分。) 根据:“化学元素化合物C组织器官洋葱”,下列有关叙述不正确的是()A. 与埃博拉病毒相比,C能独立生活,两者都含有核糖核酸;B. 蓝藻和C都有核糖体,若两者进行光合作用都有叶绿素参与;C. 洋葱鳞片叶内表皮可用于质壁分离实验,也可以用于有丝分裂实验;D. 洋葱富含钾、锌、硒,与根尖成熟区细胞膜上载体的种类和数量有关。图中a、b、c表示生物学有关内容,其中不符合图示关系的是A. 若图是ATP的水解过程,、可代表远离腺苷的两个高能磷酸键依次断裂,c是
2、RNA的单体之一;B. 若图表示基因的表达过程,、分别是指转录和翻译,都有H2O的生成;C. 若abc表示突触信号转化形式,则ac都是电信号,发生在前膜,发生在后膜;D. 若abc分别表示吞噬细胞、T细胞和B细胞,则、分别是体液免疫和细胞免疫。多肉植物受人们的喜爱,下图是一种多肉植物美丽莲(2N=24条)的8号染色体上与控制花色性状的相关基因及其花色性状的控制途径,有关叙述错误的是:A. 一条染色体上有许多个基因,且基因在染色体上呈线性排列;B. 某黄花进行自交,后代出现黄花:白花=3:1,是基因重组的结果;C. 无突变和交叉互换,AaBb植株产生的配子为AB、ab或Ab、aB;D. 人们喜欢
3、并选择养紫色美丽莲,将导致其基因频率变化而发生进化。下列有关实验处理、调查、探究等分析不正确的是:A. 用菠菜叶观察叶绿体时最好选用稍带叶肉的下表皮细胞,其叶绿体大而少,便于观察;B. 探究光照对光合作用影响的实验中,温度是无关变量,各组温度差别可以不作处理;C. 调查人类遗传病发病率时,最好选择群体中发病率较高的单基因遗传病,如白化病;D. 探究土壤微生物分解作用的实验中,实验组土壤要去除土壤微生物的作用。如图表示细胞凋亡过程,其中酶为核酸内切酶,能够切割DNA形成DNA片段;酶为一类蛋白水解酶,能选择性地促进某些蛋白质的水解,从而造成细胞凋亡。下列相关叙述,错误的是()A. 凋亡诱导因子与
4、膜受体结合,可反映细胞膜具有信息交流的功能;B. 死亡信号发挥作用后,细胞内将有新型蛋白质的合成以及蛋白质的水解;C. 巨噬细胞吞噬凋亡细胞时,利用了细胞膜选择透过性的特点;D. 酶能切割DNA分子而酶不能,表明酶具有专一性的特点。关于生态系统的有关说法正确的是:A. 植食性动物一定是初级消费者,它促进了物质循环过程;B. 生态系统中存在着物质循环和能量流动两个相对独立的过程;C. 生态系统抵抗力稳定性越小,则该生态系统恢复力稳定性越大;D. 信息传递只能在被捕食者和捕食者之间传递,维持了生态平衡。化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是A. 大量使用薪柴为燃料,践行低碳生活B.
5、 工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要使用石灰石为原料C. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D. 海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 常温常压下,46g乙醇(C2H6O)分子中所含碳氢键数目为5NAB. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAC. 将lmol Cl2通人水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NAD. 常温常压下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2,2二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得B. 乙烯和聚氯乙烯都能使
6、溴水褪色C. 2甲基丁烷的一溴代物有4种D. 1 mol咖啡酸 () 与足量钠、碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下生成气体的体积比为12通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释A. 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B. 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C. 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置下层液体呈紫色氧化性:Br2I2D. 将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,
7、溶液呈碱性a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层结构与氖相同,c、d同周期。下列叙述正确的是A. a的原子半径是这些元素中最小的B. d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C. c 与b形成的二元化合物一定只存在离子键D. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物12某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl22LiCl+SO2。下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好C. 电池工作时电子
8、流向:锂电极导线负载碳棒D. 电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO213常温下,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2X溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A. 水电离出来的c(OH -):D点B点B. A点溶液中加少量水:c (OH-)/ c (H2X)增大C. B点:c( HX -) c (H+) c (X2-) c (H2X)D. C点存在关系式:c (Na+) = c (HX-)+ c (X2-)- c(H+)如图所示,把一块不带电的锌板连接在验电器上。当用紫外线照射锌板时,发现验电器指针偏
9、转一定角度,则()A. 锌板带正电,验电器带负电B. 若改用强度更小的紫外线照射锌板,验电器的指针也会偏转C. 若改用红外线照射锌板,验电器的指针仍然会发生偏转D. 这个现象可以说明光具有波动性如图所示,三个形状不规则的石块a、b、c在水平桌面上成功地叠放在一起。下列说法正确的是( )A. 石块b对a的支持力一定竖直向上B. 石块b对a的支持力一定等于a受到的重力C. 石块c受到水平桌面向左的摩擦力D. 石块c对b的作用力一定竖直向上甲、乙两物体均做直线运动,它们在某段时间内的位移x随时间t变化的图像如图所示,则在0t1时间内,下列判断正确的是()A. 甲物体做加速运动B. 甲、乙两物体运动方
10、向相同C. 甲、乙两物体的平均速度大小相等D. 甲的平均速度比乙的平均速度大17如图所示,一个质量均匀分布的星球,绕其中心轴PQ自转,AB与PQ是互相垂直的直径星球在A点的重力加速度是P点的90%,星球自转的周期为T,万有引力常量为G,则星球的密度为()A. B. C. D. 18如图所示,电源电动势为E,内阻为r,平行板电容器两金属板水平放置,开关S是闭合的,两板间一质量为m,电荷量为q的油滴恰好处于静止状态,G为灵敏电流计。则下列说法正确的是()A. 若电阻短路,油滴向上加速运动,G中有从b到a的电流B. 在将滑动变阻器滑片P向下移动的过程中,油滴向下加速运动,G中有从a到b的电流C. 在
11、将滑动变阻器滑片P向上移动的过程中,油滴仍然静止,G中有从a到b的电流D. 在将S断开后,油滴仍保持静止状态,G中无电流通过多选题 (本大题共3小题,每小题_分,共_分。) 19如图所示,三根绝缘轻杆构成一个等边三角形,三个顶点上分别固定A、B、C三个带正电的小球。小球质量分别为m、2m、3m,所带电荷量分别为q、2q、3q。CB边处于水平面上,ABC处于竖直面内,整个装置都处于方向与CB边平行向右的匀强电场中。现让该装置绕过中心O并与三角形平面垂直的轴顺时针转过1200角,则A、B、C三个球所构成的系统的()A. 电势能不变B. 电势能减小C. 重力势能增大D. 重力势能减小如图所示,M、N
12、为两块带等量异种电荷的平行金属板,两板间电压可取从零到某一最大值之间的各种数值.静止的带电粒子带电荷量为q,质量为m (不计重力),从点P经电场加速后,从小孔Q进入N板右侧的匀强磁场区域,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向外,CD为磁场边界上的一绝缘板,它与N板的夹角为30,孔Q到板的下端C的距离为L,当M、N两板间电压取最大值时,粒子恰垂直打在CD板上,则:()A. 两板间电压的最大值UmB. CD板上可能被粒子打中区域的长度SC. 粒子在磁场中运动的最长时间D. 能打到N板上的粒子的最大动能为21.如图所示,滑块以初速度v0滑上表面粗糙的固定斜面,到达最高点后又返回到出发点则能大致反映滑
13、块整个运动过程中速度v、加速度a、动能Ek、重力对滑块所做的功W与时间t或位移x关系的是(取初速度方向为正方向)()A. B. C. D. 填空题 (本大题共17小题,每小题_分,共_分。) (6分)某同学利用如图甲所示的电路测定旧电池组的电动势与内电阻。(1)由图乙可知:该电池组的电动势E_V,内阻r_;(2)该同学又利用上述实验方案测定了同规格新电池组的电动势与内电阻。通过实验发现旧电池组与新电池组相比,电动势几乎没有变化,但它们的输出功率P随外电阻R变化的关系图线有较大差异,如图丙所示。可知新电池组对应的是图线_ (选填“A”或“B”)。(9分)为了测量两个质量不等的沙袋的质量,由于没有
14、直接测量工具,某实验小组应用下列器材测量:轻质定滑轮(质量和摩擦可忽略)、砝码一套(总质量为m0.5 kg)、细线、米尺、秒表,他们根据已学过的物理学知识,改变实验条件进行多次测量,选择合适的变量得到线性关系,作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量(g=10m/s2)操作如下:(1)实验装置如图,设左右两边沙袋的质量分别为m2、m1;(2)从m中取出质量为m的砝码放在右边沙袋中,剩余砝码都放在左边沙袋中,发现m1下降m2上升;(3)用米尺测出沙袋m1从静止下降的距离h,用秒表测出沙袋m1下降时间t,则可知沙袋的加速度大小为a_(4)改变m,测量相应的加速度a,得到多组m及a的数据,作出_
15、(选填“am” 或“a1/m”)图线;(5)若求得图线的斜率k4 m/kgs2,截距b2 m/s2,沙袋的质量m1_kg,m2_kg。24(13分)如图所示,金属棒的质量为m,电阻为r,垂直放置在绝缘水平面的固定光滑金属导轨上,导轨足够长,电阻不计,两轨间距为L,其左端连接一阻值为R的电阻。导轨处在竖直向下的匀强磁场中,磁感应强度大小为B,某时刻一水平力F垂直作用在金属棒ab中点,金属棒从静止开始做匀加速直线运动,已知加速度大小为a,金属棒始终与导轨接触良好。(1)从力F作用开始计时,请推导F与时间t关系式;(2)F作用时间t0后撤去,若整个过程中通过R的电量为Q,求F撤去后棒运动的距离S.(
16、19分)如图所示,一轻质弹簧固定在竖直墙上,质量为m的滑块(可视为质点)放置在光滑水平面上,一表面光滑,半径为R的半圆形轨道固定在水平面上,左端与水平面平滑连接,在半圆轨道右侧有一倾角为斜面固定在水平地面上,有一不计厚度,长度为L1,质量为M木板恰好能静止在斜面上,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,木板下端距斜面底端为L2,下列操作中,弹簧始终在弹性限度之内,重力加速度为g。(1)用水平力缓慢推m,使弹簧压缩到一定程度,然后释放,m运动到圆轨道最高点Q时速度为v.求:弹簧压缩最短时弹性势能和m通过圆轨道最高点Q时对轨道压力。(2)再次用力缓慢推m压缩弹簧,释放后,m运动到Q点水平抛出,恰好能以速度
17、V0沿平行于斜面方向落到木板顶端,当木板下端下滑到斜面底端时,m恰好滑至木板下端,且与木板速度相等。求:木板从开始运动到木板下端到达斜面底端过程中,系统损失的机械能。(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:操作()的方法为_,隔绝空气减压干燥。检验产生X气体的方法是_。最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_。(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如
18、下:步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液;步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中;步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42;步骤4:加稀硫酸,使CrO42转化为Cr2O72,CrO2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+;步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000molL1(NH4) 2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知:滴定时发生的反应为:6Fe2+Cr
19、2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是_。写出步骤3中发生反应的离子方程式_。步骤5中能否不加指示剂(填“能”或“否”),原因是_。根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为_。(4)配制0.1molL1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。(14分)煤炭燃烧、汽车和工业尾气的排放,都能产生环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已
20、知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol1C和CO的燃烧热(H)分别为393.5kJmol1和283kJmol1则2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)H=(2)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍bH2 的体积分数不再改变c体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d体系
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