精品(苏教版)选修4课时作业:专题3第2单元溶液的酸碱性第2课时(含答案).doc
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1、中学化学精品资料1下列说法正确的是()ApH0的溶液不存在B使用广泛pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小【解析】c(H)1 mol/L时,溶液的pH0,A错;广泛pH试纸测得溶液的pH只能为整数,B错;温度升高,水的Kw增大,中性溶液pH7,C对;酸溶液稀释时pH增大,D错。【答案】C2在25 时,某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11012 molL1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是2D该溶液的pH可能为12【解析】由水的电离方程式H2OHOH可知由水产生的c(OH)1101
2、2 molL1。因此,该溶液可能呈酸性,此时c(H)1102 molL1,pH2;也可能呈碱性,此时c(H)11012 molL1,pH12。【答案】D3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小条试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上与标准比色卡对照【答案】A4将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释至a mL
3、和b mL,则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()Aab100Bab1 000Cab1 000【解析】pH3的盐酸稀释100倍pH5,pH3的醋酸溶液在稀释的过程中,CH3COOH会继续电离出H以削弱c(H)的减小,要稀释至pH5,则要多于100倍。【答案】D5室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.2 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水【答案】D6下列溶液里,由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH0的盐酸0
4、.1 molL1的盐酸0.01 molL1NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211D141323【解析】酸溶液中的OH,碱溶液中的H是由水电离出来的,且水电离的c(H)c(OH),因此根据Kwc(H)c(OH),求得四种溶液中由水电离的c(H)分别为1014、1013、1012、1011。【答案】A7(双选)若t 时水的离子积常数为11012 mol2L2。t 时,下列叙述正确的是()ApH为7的溶液为中性B100 mL 0.01 molL1盐酸的pH为2C100 mL 0.01 molL1NaOH的pH为12DpH为7的溶液为碱性【解析】根据
5、水的离子积常数为11012,可知t 时中性溶液的pH为6,故A是错误的,则pH为7时是碱性的;但在0.01 molL1NaOH的溶液中,pH10,故C错误。【答案】BD8将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)【解析】首先判断反应后的溶质为NH4Cl和氨水的混合溶液,c(NH3H2O)c(HCl),所以反应后氨水的物质的量大得多,应考虑氨水的电离,反应后溶液显碱性,再由电荷守恒,答案B。【答案】B9
6、(2012台州高二质检)在由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOABCD【解析】由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液,可能显酸性也可能显碱性,题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组,其中在酸性溶液中不共存。在碱性条件下不共存,故只能选B。【答案】B10(双选)下列说法正确的是()A100 时,将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性(2011天津高考)BpH4.5的蕃
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