精品【苏教版】选修三:专题3(2)《离子键 离子晶体》练习及答案.doc
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1、中学化学精品资料3.2离子键 离子晶体课时训练达标巩固区一、选择题1.(2015宜昌高二检测)下列叙述中错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低【解析】选C。活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得与失,如Na+与OH-
2、结合成NaOH。【补偿训练】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、-33。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可
3、以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物【解析】选B。离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。2.(2015四平高二检测)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)HB.Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s)H1C.Na(s)Na(g)H2D.Na(g)-e-Na+(g)H3【解析】选A。1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的能量为氯
4、化钠晶体的晶格能。3.(双选)下列有关晶体的说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中,Na+的配位数为8B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数)为12【解析】选A、C。NaCl晶体中,Na+的配位数是6,在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有1个Cs+。【补偿训练】如图,在氯化钠晶胞中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为()A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体【解析】选B。选取晶胞中心的钠离子为标准,可以看到,与其等距离且最近的几个
5、Cl-所围成的是正八面体。4.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在AlCl3中Al3+与Cl-间存在离子键,三个氯离子间不存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物【解析】选D。A中应为静电作用;B中某些金属与非金属原子之间形成共价键;AlCl3是共价化合物,不存在离子键。5.(2015淮安高二检测)下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070,易溶于水,水溶液能导电熔点10.31,液态不导电,水溶液能导电能溶于CS2,熔点112.8,沸点444.6熔点97.81,质软,导电,密度0.97 gcm-3熔点
6、-218,难溶于水熔点3 900,硬度很大,不导电难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电A.B.C.D.【解析】选A。离子晶体熔融时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故均不符合离子晶体的特点;中熔点达3 900,硬度很大,应是原子晶体。故只有符合题意。6.有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6,经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A.该晶体的化学式为M2Fe2(CN)6B.该晶体属于离子晶体,M呈+
7、1价C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个【解析】选B。由题图可推出,晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为418=12,含Fe3+个数也为12,CN-的个数为1214=3,因此阴离子的化学式为Fe2(CN)6-,则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体知,M的化合价为+1价,故A错,B对。由题图可看出与每个Fe3+距离最近且相等的CN-为6个。7.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中代表阳离子M,代表阴离子N,则化学式为MN2的晶体结构为()【解析】选B。A的化学式为MN,C的化学式为MN,D的化学式为
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