精品(苏教版)化学必修一【专题1】2.3《溶液的配制及分析》练习(含答案).doc
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1、中学化学精品资料第三课时溶液的配制及分析1.将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液,则2 L溶液里含有Cl-为()A.9.031022个B.1.8061023个C.0.6 molD.0.4 mol解析:从化学式可知,Cl-的物质的量是CaCl2的两倍,从4 L中取2 L,则所取Cl-实际就等于CaCl2的物质的量,为0.3 mol。转化为微粒数0.3 mol6.021023 mol-1=1.8061023。答案:B2.有一未知浓度的盐酸25 mL,在加入0.5 molL-1 AgNO3溶液25 mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1 molL-1NaOH溶液25 mL,恰好完全中和
2、,则盐酸的物质的量浓度为()A.0.2 molL-1B.0.5 molL-1C.0.1 molL-1D.0.25 molL-1解析:盐酸中加入AgNO3溶液,发生反应的是氯离子和银离子,氢离子并没有参加反应,所以加入的NaOH溶液就是中和盐酸中的氢离子,根据HCl+NaOHH2O+NaCl可计算出盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1。答案:C3.实验室需1 molL-1的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为()A.容量瓶:500 mL、250 mL各一个;CuSO4:共120 gB.容量瓶:750 mL;CuSO4:120 gC.容量瓶:1 0
3、00 mL;CuSO4晶体:250 gD.容量瓶:1 000 mL;CuSO4:160 g解析:一定物质的量浓度溶液的配制精确度要求高,配同一溶液不可用多个容量瓶,A不正确;实验室没有750 mL的容量瓶,只能用1 000 mL的容量瓶,B不正确,D正确。CuSO4晶体中结晶水不一定为5个,如可能是CuSO44H2O,C不正确。答案:D4.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:molL-1)为()A
4、.B.C.D.解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为L,n(Ba2+)=n(H2SO4)=x mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol,根据电荷守恒,在同一溶液中得:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-2x)mol,所以c(Na+)为。答案:D5.在4 时,100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()A.该溶液物质的量浓度为10 molL-1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L解析:解此类题的关
5、键在于从定义出发,找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和,液体与液体混合,如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量为36.5 g,溶剂的质量为100 g,所以可求出质量分数。选项A,溶液的体积不等于0.1 L,可推知该溶液物质的量浓度不应等于10 molL-1。选项D,溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和,即不等于22.5 L。答案:B6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500 mL溶液中N浓度为0.4 molL-1C.500 mL溶液中Ba2+浓
6、度为0.2 molL-1D.500 mL溶液中N总数为0.2NA解析:由Ba(NO3)2Ba2+2N得:n(Ba2+)=nBa(NO3)2,n(N)=2nBa(NO3)2,所以c(Ba2+)=0.2 molL-1,c(N)=0.4 molL-1。溶液的浓度与溶液的体积无关。答案:A7.用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL,配制过程中需用仪器的先后顺序排列正确的是()100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A.B.C.D.解析:根据一定物质的量浓度的溶液的配制步骤(计算称取或量取溶解或稀释冷却
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