精品(苏教版)选修3课时作业:专题3第2单元-离子键-离子晶体(含答案).doc
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1、中学化学精品资料1下列热化学方程式中H的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(g)Cl(g)=NaCl(g)HCNa(g)Cl(g)=NaCl(s)HD2Na(g)Cl2(g)=2NaCl(g)H【解析】A中是气态原子,B中NaCl(g)不是晶体,D中NaCl(g)不是晶体,也不是1 mol晶体,三选项均不符合晶格能的定义,C与晶格能的定义符合。【答案】C2下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cBa和fCd和g Db和g【解析】由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为
2、第三周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。【答案】BD3NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/1010m2.313.182.10A. BC D【解析】离子化合物的熔点与离子键强弱有关,而离子键的强弱可由电荷数多少和离子半径大小进行判断。离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔点越高。故可判断答案为B项。【答案】B4碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电,熔融状态导电能溶于水,其水溶液导电低熔点较高沸点易升华
3、A BC D【解析】卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物,具备离子晶体的性质。【答案】B5下列说法正确的是()A离子晶体中一定都含有金属离子B离子晶体中,每个阳离子吸引一定数目的阴离子,每个阴离子也吸引相同数目的阳离子C氯化钠晶体中,阴、阳离子个数比为11D有阳离子的晶体一定是离子晶体【解析】离子晶体中NH4Cl中无金属离子。阴、阳离子吸引对方的数目比有的是11,有的不是11;金属晶体中也同离子晶体一样含有阳离子。【答案】C6萤石(CaF2)属于立方晶体,萤石晶体中每个Ca2被8个F包围,则每个F周围最近距离的Ca2的数目为()A2 B4 C6 D8【解析】据萤石的化学式CaF2可以推知
4、,因为n(Ca2)n(F)12,而Ca2被8个F包围,则F周围最近距离的Ca2为4个。【答案】B7氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图甲所示,该晶体中Cs与Cl的个数比为11,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示,其中含有A、B、C三种微粒,则该晶体中A、B、C微粒的个数比为 ()A861 B431C1 61 D131【解析】A的个数为81,B的个数为63,C的个数为1。【答案】D8A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融时能导电,试回答下列问题:(1)A、B的元素符号分别
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