精品高中化学苏教版选修3作业: 专题4第二单元 配合物的形成和应用 作业 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料基础达标1由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中,两个中心原子Pt的化合价()A都是8 B都是6C都是4 D都是2解析:选D。配离子Pt(NH3)62和PtCl42中,中心原子都是Pt2,配位体NH3是中性配体,Cl带一个单位的负电荷,所以配离子Pt(NH3)62显2价,而PtCl42配离子显2价。2已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形解析:选C。由于Zn2的4s轨道与4p轨道采取sp3杂化,所以ZnCl42的空间构型应为正四面体构型。C项符合题意。3下列对H3O的
2、说法正确的是()A氧原子采取sp2杂化B离子的空间构型为平面三角形C离子中存在配位键D离子中存在非极性键解析:选C。氧原子采取sp3杂化,在H2O中有2对孤电子对,与H结合后,尚剩余1对孤电子对。4下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中,正确的是()ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为三角锥形解析:选A。Cu2和NH3分子之间以配位键结合,配合物的内界不能电离出NH3。N元素的2p轨道电子处于半满状
3、态,第一电离能比O元素大,外界SO24为正四面体形。50.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬化学式最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O解析:选B。由0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀可知:该氯化铬分子中,有2个Cl位于配合物的外界,是自由的氯离子,另外的1个Cl与Cr3以配位键结合。所以,选项B是正确答案。6科学家发现铂的两种化合物a和b
4、,其中a为,b为。实验测得a和b具有不同的特性:a具有抗癌作用,而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是()Aa和b属于同一种物质Ba和b互为同分异构体Ca和b的空间构型是平面正方形Da和b的空间构型是四面体形解析:选B。因为a和b具有不同的特性,所以a和b一定不是同一种物质。性质不同说明结构不同,而a与b的分子式是相同的,所以a和b互为同分异构体。a和b的空间构型若是四面体形,两个氯原子就不存在相邻和相间之分,因此a与b的空间构型只能是平面四边形。7某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的
5、是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位,而NH3分子与Pt4不配位解析:选C。在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,以强碱处理无NH3放出,说明Cl、NH3均处于配合物的内界,故该配合物中中心原子的配位数为6,电荷数为4,Cl和NH3分子均与Pt4配位,A、D错误,C正确;因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态,Pt4配位数为6,则其立体构型为八面体形,B错误。8下列说法中不正确的是()A植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物B动物细胞中载氧的血红素
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