高中化学鲁科版必修1课时作业:第1章 第3节 第3课时 Word版含解析.docx
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1、 精品资料第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度1含义用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_,常用单位为_(或_)。(B表示各种溶质)2表达式:cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 molL1。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液1主要仪器_、_、_、_、_、_等。2配制步骤(1)计算:根据nBcBV可知n(NaCl)_,则m(NaCl)_ g。(2)称量:若用托盘天平可准确称取NaCl固体_ g。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入_中,用适量蒸馏水溶解,用_搅拌,并冷却至室温。(4)移液:将烧杯中的溶液用_
2、引流转移到_中。(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次,并将洗涤液都注入_中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈刻度线下_时,改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。知识点1物质的量浓度的含义1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80
3、g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制32 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL,则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 molL1 B0.2 molL1C1 molL1 D2 molL14用98%的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A
4、 BC D练基础落实11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()3下列有关实验的叙述中,正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁4利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol
5、L1的Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时,俯视观察刻度线C移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线练方法技巧5.实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:在天平上称出27.8 g绿矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸
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