高中化学鲁科版必修1课时作业:第3章 第3节 第4课时 Word版含解析.docx
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1、 精品资料第4课时习题课一、选择题1下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A常温下,铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2某自主学习小组进行SO2性质的探究实验,下列实验报告记录的实验现象正确的是()3下列金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol Zn与含1 mol HCl的浓盐酸B1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热C1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸4将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO
2、3 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程中,溶液中的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)()5浓硫酸和2 molL1的稀硫酸均在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水6某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后,在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红且不褪色7在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧
3、B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应8利用废铜制取CuSO4溶液最好的方法是()A铜屑与浓硫酸混合加热B铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸C铜屑与稀硫酸混合加热D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸二、非选择题9浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试
4、剂作用10.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):请回答下列问题:(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,底部有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是_,分析可能的原因是_。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后,为了减少环境污染,将各容器中的SO2除尽,可采取的操作是_。11目前测定空气中SO2的含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体
5、与酸性KMnO4溶液反应时,MnO被还原为Mn2,SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置: (1)配制200 mL 0.1 molL1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有_、玻璃棒、_、_、_。玻璃棒的作用是_。(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:_。(3)若管中气体流速为a cm3min1,当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为_gcm3。(4)实验中棉花的作用是_;若要测定空气中可吸入颗粒的含量(gL1),还需要测出的数据是_。(5)乙同学按照同样的方法测定空气中SO2的含量,所
6、测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):_。12某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是:_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
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