苏教版化学必修二:双基限时练【10】化学反应中的热量(含答案).doc
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1、 精品资料双基限时练(十)化学反应中的热量基 础 强 化1.下列说法正确的是()A化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小解析化学反应是放热还是吸热与反应条件无关,决定于反应物的总能量与生成物的总能量之差;凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应,如可燃物的燃烧大部分需加热,但都是放热反应。答案D2.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应,在(1)生成液态水,(2)生成水蒸气两种情况下()A反应(1)放出的热量多B反应(2)放出的热量多C(1)(2)放出的热量一样
2、多D无法比较两个反应放出的热量解析水蒸气变成液态水放出热量,故A正确。答案A3下列叙述或表示方法正确的是()A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B0.5 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,H2燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242 kJmol1C由C(金刚石)=C(石墨) H1.90 kJmol1,可知石墨比金刚石稳定D一个化学反应中,当生成物能量大于反应物能量时,反应放热,H为“”解析物质发生物理变化也伴有能量变化;H2燃烧的热化学方程式中H1214 kJmol1;石墨比金刚石的能量低,能量越低越稳定;当生成物能量大于反应物能量时,反应吸热
3、,H为“”。答案C4已知在一定条件下,2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ/mol,在此条件下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1,则下列关系式正确的是()AQ1197 kJ BQ1197 kJCQ1197 kJ解析因为是可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不可能全部转化为SO3,所以Q1197 kJ。答案B5已知:H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1,下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热
4、量小于270 kJC在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量解析热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量,故A、D项错误;B项中当生成液态HF时放热应大于270 kJ。答案C6如图表示某气体反应的能量变化示意图,据此分析下列判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定解析因反应物的总能量高于生成物的总能量,故反应放热,且生成物比反应物更稳定,A、C项正确,D项不正确;反应是否需要加热与反应吸热或放热
5、没有必然联系,B项正确。答案D7分析下面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)D2C=2ABHa(a0)解析A物质和B物质生成C物质时能量降低,反应放热,A项错误,B项正确;热化学方程式中要标明物质的状态,C、D项中未标明物质的状态,故C、D项错误。答案B8已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH:436 kJ,II:151 kJ,HI:299 kJ,下列对H2(g)I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A放出能量的反应 B吸收能量的反应C氧化还原反应
6、D化合反应解析依题意,断裂1 mol HH键和1 mol II键吸收的能量为436 kJ151 kJ587 kJ,生成2 mol HI键放出的能量为299 kJ2598 kJ,因为598 kJ587 kJ,所以,该反应的正反应是放出能量的反应,即该反应是放出能量的反应;根据反应式可知该反应是化合反应,也是氧化还原反应。答案B9已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1
7、C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1解析乙炔燃烧放出热量,故H0,选项B、D项排除;热量的数值与化学方程式中的化学计量数相对应。生成1 mol CO2气体和液态水放出的热量为b kJ,所以生成4 mol CO2和液态水放出的热量为4b kJ。答案A10如右图所示,把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式:_。
8、(4)由实验推知,镁片和盐酸的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。解析(4)因为镁和盐酸的反应是放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量。答案(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应是放热反应,而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小,从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于11已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1
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