苏教版化学必修二:双基限时练【8】化学反应速率(含答案).doc
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1、 精品资料双基限时练(八)化学反应速率基 础 强 化1.以下关于化学反应速率的论述中,正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C化学反应速率的大小主要取决于外界因素D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质;化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,故D项正确。答案D2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C反应的温度 D加少量Na2SO4固体解析反应物的浓度、
2、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率,加少量Na2SO4固体对反应速率无影响。答案D3实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A加热B不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸C不用铁片,改用镁条D不用铁片,改用铁粉解析常温下Fe在浓H2SO4中钝化。答案B4已知A、B可发生反应:4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B,若经5 s后,剩下的A是2 mol,则B的反应速率是()A0.25 mol(Ls)1 B0.2 mol(Ls)1C0.225 mol(Ls)1 D0.15 mol(Ls)
3、1解析v(A)0.2 mol(Ls)1,v(B)0.2 mol(Ls)10.25 mol(Ls)1。答案A5反应A2B=3C2D,在不同条件下的反应速率如下,其中最快的是()Av(A)0.3 mol(Ls)1Bv(B)0.9 mol(Ls)1Cv(C)0.6 mol(Ls)1Dv(D)0.8 mol(Ls)1解析将v(A)、v(C)、v(D)换算成用B表示的反应速率,再比较速率数值的大小。选项A为v(B)0.32 mol(Ls)1,选项C为v(B)0.6 mol(Ls)1,选项D为v(B)v(D)0.8 mol(Ls)1。答案B61830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下得
4、到硝酸,其中第一步反应为:4NH35O2=4NO6H2O(各物质均为气态),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)molL1min1表示,则正确的关系是()A4v(NH3)/5v(O2) B5v(O2)/6v(H2O)C2v(NH3)/3v(H2O) D4v(O2)/5v(NO)解析各物质的反应速率之比,等于它们在该反应的化学方程式中的计量数之比,v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546。v(NH3)v(O2),A项错误;v(O2)v(H2O),B项错误;v(NH3)v(H2O),C项错误;v(O2)v(NO),D项正确。答案D7对于下列各组反应,反应开
5、始时产生H2速率最快的是()A70 ,将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 molL1的HNO3溶液中B60 ,将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸中C60 ,将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸中D60 ,将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的H2SO4溶液中解析A项中Mg和HNO3反应不产生H2;比较B、C、D项,Mg比Fe活泼,D项中c(H)是B项或C项的2倍。答案D8把下列四种X的溶液分别加入盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,并均加水稀释到50 mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是()
6、A20 mL3 mol/L B25 mL2 mol/LC10 mL4 mol/L D10 mL2 mol/L解析A中X的物质的量最大,稀释到50 mL,X的物质的量浓度最大。答案A9将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得反应速率分别为甲:v(H2)3 mol/(Lmin);乙:v(N2)2 mol/(Lmin);丙:v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙) Dv(乙)v(甲)v(丙)解析N2、H2合成氨的反应:N2(g)3H2(g)2 NH3(g)三个容器中均转化为N2的
7、反应速率为:甲:v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin);乙:v(N2)2 mol/(Lmin);丙:v(N2)v( NH3)0.5 mol/(Lmin);即v(乙)v(甲)v(丙)。答案D10在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g),能使反应速度加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2A BC D解析中,增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度,使反应速率加快;中,升高温度,反应速率一定加快;中,将炭粉碎,增大了炭与CO2的接触面积,反应速率加快;中,增加炭的量,由于炭是固体,浓度不会改变,故不能使反应速度加快;中,恒容条
8、件下通入N2,反应混合物的浓度不变,反应速率不变。答案C11在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率。(1)集气瓶中,H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸_。(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快_。(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2产生气体很快_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条,产生气体有快有慢_。(6)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象_。解析(1)光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸,说明光照可加快该反应的速率。(2)
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