苏教版高中化学必修一2.1.1 氯气的生产原理-每课一练(含答案).doc
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1、 精品资料一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是() AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收解析:由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少HCl的挥发;Cl2的密度比空气的密度大,故应用向上排空气法收集;Cl2极易与碱反应:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。答案:C2实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气,下列说法正确的是()A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B可用一张白纸放到集气瓶后,观察氯气是否收集满C用饱和食盐水吸收尾气D为
2、了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验解析:该实验中不能用长颈漏斗,氯气会从长颈漏斗中逸出,A不正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾气,C不正确;氯气属于有毒气体,不可在讲台上直接制取,最好在通风橱中进行,D不正确。答案:B3实验室用下列两种方法制取氯气:用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发,则反应后所得氯气的物质的量()A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较解析:首先,实验室制Cl2时,当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2,其次,根据反应方程式知,参
3、加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为41,所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应,所得Cl2的物质的量小于1 mol,而87 g MnO2完全反应生成1 mol Cl2,所以比多。答案:B4关于氯气制取方法的说法中,不正确的是()A电解饱和食盐水制氯气时,与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的D实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高解析:电解饱和食盐水制氯气时,Cl在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2,A正确;B、C正确;浓盐酸具有挥发性,实验室制取氯气时应缓缓加热以减
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