苏教版高中化学选修三4.1《分子的空间构型》参考教案.doc
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1、 精品资料教学课题专题专题4分子空间结构与物质性质单元第一单元分子构型与物质的性质节题 第一课时分子的空间构型教学目标知识与技能1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。2、了解杂化轨道的类型,并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。过程与方法认识分子空间构型与极性的关系,能运用有关理论预测分子的极性情感态度与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度,激发学生探索未知世界的兴趣。教学重点能用杂化轨道理论判断分子的空间构型教学难点杂化轨道教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动引入观察下表,谈谈你的看法:一、 分子空间构型1.杂化:杂化是指原子
2、在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。2.杂化的过程:形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。3.杂化结果:(CH4为例) 4个SP3杂化轨道电子间相互排斥,使4个轨道指向最远的距离(正四面体4个顶点)。P68讨论后口答理解教学过程教师主导活动学生主体活动4.杂化轨道的类型sp 1个s轨道1个p轨道杂化 当中心原子取sp杂化轨道时,形成直线形的骨架结构,中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-CN:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是SP杂化。sp
3、2 1个s轨道2个p轨道杂化BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烃C=C结构中的中心原子都是以sp2杂化的。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2 -骨架的未参与杂化的p轨道,如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠,并填入电子,就会形成键。sp3 一个2s轨道与三个2p轨道的杂化 如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。小结:杂化轨道的特点1.形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。4.杂化后轨道
4、伸展方向,形状发生改变。5.只有能量相近的轨道才能杂化(2S2P)6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理杂化轨道间的夹角分子空间构型7.杂化轨道的角度部分一头大,一头小,成键时利用大的一头,可以使轨道重叠程度更大,从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。 8.杂化轨道所形成的化学键全部为键.理解观察理解讨论板书一、 分子空间构型1、杂化定义: 2、杂化过程:3、杂化结果: 4、杂化轨道的类型:小结:杂化轨道的特点课后练习一、选择题1.最早提出轨道杂化理论的是 ( )A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特2下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 ( )A.
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