精品苏教版高中化学选修三2.2《元素电负性的周期性变化》参考教案.doc
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1、中学化学精品资料教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第二单元元素性质的递变规律节题 元素电负性的周期性变化教学目标知识与技能1、能说出电负性的含义。2、认识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律3、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系。过程与方法进一步丰富物质结构的知识,提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,增强学习化学的兴趣;教学重点认识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的变化规律教学难点了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主
2、导活动学生主体活动基础知识1、电负性是用来来衡量 能力;指定氟的电负性为 并以些作为标准确定其它元素的 。2、由P21图2-4主族元素的电负性得到什么规律? (1)元素电负性数值最大的是 ,元素电负性数值最小的是 。 (2)如果两成键元素间的电负性之差 形成共价键;如果两成键元素间的电负性之差 形成离子键。3、同一周期,主族元素的电负性从左到右 ,表明其 ,金属性 ,非金属性 ;同一主族,元素的电负性从上到下 ,表明其 ,金属性 ,非金属性 ;回答吸电子,4电负性F Cs小于1.7,讨论后口答教学过程教师主导活动学生主体活动 知识要点一、元素电负性:(讲解)美国化学家 鲍林于1932年首先提出
3、了用电负性,来衡量元素吸引电子能力。指定氟的电负性为4,并以此为标准确定其他元素的电负性。(练习)判断下列元素的电负性的大小:Na K N P Mg Al Cl S二、周期表中的变化规律1、同一周期:从左到右,主族元素电负性逐渐增大,表明其吸引电子的能力逐渐 增强 。2、同一主族:从上到下,元素电负性呈现减弱趋势,表明其吸引电子的能力逐渐减弱。电负性最大的元素是 F ,最小的是 Cs (练习)不看表判断下列元素的电负性的大小:Li S Be I 三、应用:1、根据电负性数值的大小来衡量元素的 金属 和 非金属 。一般认为,电负性 大于 1.8的元素为非金属元素,电负性 小于 1.8的元素为金属
4、元素。 结论:判断金属性、非金属性强弱。【交流与讨论】标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 (5) IBr(6)SOCl2 试分析化合价的正负与电负性的关系: 2、衡量元素在化合物中 吸电子能力 的大小。电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 弱 ,元素的化合价为 正 值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 强 ,元素的化合价为 负 值。结论:判断元素在同一化合物中的正、负化合价。讨论小于,小于口答电负性大,吸电子能力强,显负价教学过程教师主导活动学生主体活动【规律应用】 P22问题解决33、电负性反映了原子间的 吸引力 和 排斥力
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