高中化学 第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律学案 鲁科版选修3.doc
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1、 精品资料第2课时元素的电负性及其变化规律学习目标1.掌握电负性的概念,知道元素性质与电负性的关系。2.能运用电负性说明元素的一些性质。一、元素的电负性及其变化规律1概念元素的原子在化合物中_的标度称为电负性。2意义电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力_。3电负性的变化规律及应用(1)变化规律同周期从左到右,元素的电负性_。同主族从上到下,元素的电负性_。金属元素的电负性_,非金属元素的电负性_。(2)应用利用电负性可以判断一种元素是金属元素还是非金属元素。通常电负性小于2的为金属元素,大于2的为非金属元素。利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈_,电负性小的
2、元素易呈_。利用电负性差值可以判断化合物中化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成_,电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成_。二、元素的化合价1元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是_排布有着密切的关系。2除第族的某些元素和0族元素外,元素的最高化合价等于它所在_。3非金属元素的_和它的最低_的绝对值之和等于8(氢元素、氟元素、氧元素除外)。4稀有气体元素的化合价通常为0,过渡金属元素的_较多,并且各级电离能相差不大,因此过渡元素具有多种价态。三、元素周期律的实质元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。1同周期元素性质的递变性元素原子_的递增。2.3主族元素是金属
3、还是非金属原子中_的多少。1下列说法中正确的是()A第一电离能周期性递变规律的本质是原子半径、化合价、电子排布周期性变化B电离能是相对的,所以没有单位C电负性是相对的,所以没有单位D分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小2下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性B电离能越大,表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D电负性大的元素易呈现负价,电负性小的元素易呈现正价3下列不是元素的电负性应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型D判断化
4、合物的溶解性4下列量不是定量地衡量或比较原子得失电子能力强弱的是A电负性 B电离能C电子亲和能 D电势能5下列各元素按电负性大小排列正确的是()AFNO BOClFCAsPH DClSAs练基础落实知识点一电负性1下列有关电负性的说法中正确的是()A主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价2已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价B第一电离能Y小于XC最高价含氧酸的酸性:X对应的含氧酸的酸性弱
5、于Y对应的含氧酸的酸性DX元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性知识点二元素电负性的变化规律3下列关于元素的电负性大小的比较中,不正确的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgNaLi BFOSCAsPN DCNO5下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s26价电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有()A原子序数为7 B电负性最大C原子半径最大 D第一电离能最大知识点三元素电负性的应用7电负性差值大的元素之间形成
6、的化学键主要为()A共价键 B离子键 C金属键 D配位键8两成键元素电负性差值为零时,可能形成()A配位键 B极性共价键C金属键 D离子键练方法技巧元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系9现有三种元素的基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:10元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C电负性呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化练高考真题11(2009山东理综,11)元素在周期表中的位置
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