高中化学 第2章 第3节 第1课时 离子键学案 鲁科版选修3.doc
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1、 精品资料第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键学习目标1.掌握离子键的形成条件,并理解离子键的实质和特征。2.掌握离子键的表示方法。一、离子键1概念_通过_形成的化学键。2离子键的形成一般而言,电负性较小的金属元素的原子容易_形成_,电负性较大的非金属元素的原子容易_形成_。当这两种原子相互接近到一定程度时,容易发生_而形成阴、阳离子,阴、阳离子通过_离子键形成稳定的化合物。成键原子所属元素的_越大,原子间越容易发生_,形成离子键。一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值_时,原子间才有可能形成离子键。思维点拨形成离子键的物质中不一定有金属元素。如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。3离子键
2、的实质离子键实质是阴、阳离子间的_作用,当静电作用中同时存在的引力和斥力达到_时,体系的能量_,形成稳定的离子化合物。4离子键的特征离子键没有_和_,因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体,使每个离子周围排列_,达到_的目的。二、离子键的表示方法用电子式表示离子键和离子键的形成过程。如MgO的电子式为:_。又如NaCl的形成过程的电子式为:_。1下列物质中,不含离子键的是()NH4HCO3NH3BaSO4CuSO45H2OBa(OH)2H2SO4A BC D2下列说法中不正确的是()A离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C离子化合物如能溶于水,
3、其水溶液一定可以导电D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在下列各对化合物中,化学键类型相同的是()AHCl和MgCl2 BH2O和CO2CCO2和NaCl DF2和NaF4下列元素间,能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是()A原子序数为11和17B原子序数为20和9C原子序数为13和17D原子序数为19和1650.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时,得到6.021023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g 氢气,用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是深红棕色液体。(1)写出两种元素的名称:A_,B_;(2)用结构示
4、意图表示两种元素的常见离子_。(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型:_。练基础落实知识点一离子键的含义1下列有关离子键的叙述中正确的是()离子化合物中只含有离子键共价化合物中可能含离子键含离子键的化合物即为离子化合物共价化合物中不含离子键A BC D2下列关于离子键的说法中正确的是()A离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成B形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引C形成离子键时,离子半径越大离子键就越强D非金属元素的原子之间也可以形成离子键知识点二离子键的实质3下列物质中的离子键最强的是()AKCl BCaCl2CMgO DNa2O4下列说法中正确的是()A离子键就是使阴、
5、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物知识点三离子键的特征5下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是()A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的,随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na周围吸引一个ClD因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子知识点四离子键的形成条件6下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是()ANa BMg
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