高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率单元测评卷 鲁科版选修4.doc
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1、 精品资料第二章 化学反应的方向、限度与速率(45分钟 100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1. 有效碰撞是指( )A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞C.能发生化学反应的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞答案:CD 解析:反应物分子间的碰撞是随时可以发生的,但是只有反应物活化分子之间的碰撞才可能发生化学反应,而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞,这也正是活化分子中有合适取向的碰撞。2反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A增加C的量 B 将容器的体积缩小一
2、半 C保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变,充入N2使体系体积增大答案:A、C解析:C为固体反应物,增加其用量对反应速率几乎无影响;容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,正、逆反应速率均增大;体积不变,充入N2使体系压强增大,但反应混合物浓度未改变,反应速率基本不变;充入N2使容器容积增大,总压强不变,但反应混合物浓度同等程度减小,正、逆反应速率均变慢。3反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。n(Z)tT1T2下列判断正确的是 A. T1T2 ,正反应为吸热反应C. T1T2 ,逆反应为吸热反
3、应 D. T1T2 ,逆反应为放热反应答案:C解析 :对化学平衡的函数图象分析一般要抓住以下几个方面:(1)看图象:一看面(即纵坐标与横坐标的意义),二看线(即线的走向和变化趋势),三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)在化学平衡图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,可表示温度高(如上图)或压强大。由图可知,T1时先达到平衡,而无论正反应是放热还是吸热,升高温度都会增大反应速率,因此T1T2,产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小,说明降低温度平衡向正反应方向移动,即正反应为放热反应。 4. 密闭容器中进
4、行如下反应: X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g),X2.Y2.Z起始浓度分别为0.2mol.L1 、 0.6mol.L1 、0.4mol.L1 ,当平衡时,下列数据肯定不对的是( ) A. X2为0.4mol.L1,Y2为1.2mol.L1 B. Y2为1.0mol.L1 C. X2为0.3mol.L1,Z为0.2mol.L1 D. Z为1.0mol.L1答案:A、D 解析:化学平衡研究的是可逆反应,故解这类题目要善于利用极值法。另外,选项中将所有物质的浓度都列出来,还得注意物质的量是否守恒。若X2.Y2完全反应,则可生成Z的浓度为0.8mol.L1,若Z完全转化为X2.Y2,则X2.Y
5、2最多可达0.4mol.L1.1.2mol.L1,但反应为可逆反应,故不能进行到底。5反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是( )A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.加入一部分NH4HS固体 C.保持容器体积不变,充入氮气 D.保持容器体积不变,通入氯气答案:B、C解析 :在NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)的平衡体系中,当恒温、恒容通入SO2时,SO2与H2S反应,将使的浓度减小;因NH4HS为固体,增加或减少其量,浓度不变;容积不变,充入氮气,体系的总压强虽然增大,但NH3和H2S的浓度却没改变;压强不
6、变,充入氮气,相当于将容器中的NH3.H2S稀释。6对反应2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使NO2 / N2O4的比值增大,可采取的方法是( )A使体积增大到原来的2倍 B体积不变,增加的物质的量C保持压强不变 ,充入 、D体积不变,增加的物质的量答案:AC解析 : A. 扩大体积,容器内的压强减小,平衡向气体体积增大方向移动,即平衡左移,NO2增大,N2O4减小,NO2 / N2O4变大;B. 根据N2O4 / NO22=K,可化为=,据此分析,体积不变,增加n(NO2),即增加了C(NO2),所以NO2 / N2O4变小;同理,D体积不变,增加n(N2
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