高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布对点训练 鲁科版选修3.doc
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1、 精品资料第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。2.熟练写出136号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布。一、基态原子的核外电子排布1基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是:_、_、_。2能理最低原则:电子先占据能量最_的轨道,只有当这些轨道占满后,再依次进入能量较高的轨道;即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最_。泡利不相容原理:一个原子轨道中最多只能容纳_个电子,并且这两个电子的_。即在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子。洪特规则:电子在能量相
2、同的轨道上排布时,将尽可能以_的自旋方向分占_的轨道。洪特规则的特例:能量相同的原子轨道在_、_、_的状态,体系能量较_,原子较_。3角量子数l相同的能级,其能量次序由主量子数n决定,n值越_,其能量越_。如_。主量子数n相同,角量子数l不同的能级,其能量随l的增大而_,如_。主量子数和角量子数同时变化时,情况较复杂,如_,这种现象称为“能级交错”。4基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,_,_,3s,_,_,3d,_,_,_,5p,_,。思维点拨从3p开始出现能级交错现象。书写1936号元素KKr的原子核外电子排布式时,需要注意按照以上顺序,即2130号元素的核外电子排布是电子先排
3、在4s能级上、后排在3d能级上,并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。5在原子中,每个电子层最多容纳2n2个电子,每个能级最多容纳_个电子。价电子指的是_,元素的化学性质与价电子的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为_。二、电子排布的表达方式1电子排布式简写为nlx,其中n为_,l为_,并用其所对应的符号表示,x为_。如氧原子可表示为_。2轨道表示式一般用_(或方框,或短线)表示一个确定的_,用_来区别ms上不同的电子。3价电子(1)与_密切相关的_原子轨道上的电子,称为价电子。(2)为了便于研究化学性质与核外电子间的关系人们常常只表示出原子的_排布。1若将6C原子的电子排布式写成
4、1s22s22p,它违背了()A能量守恒定律 B能量最低原则C泡利不相容原理 D洪特规则2按能量由低到高的顺序排列正确的一组是()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p3下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()ACBP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式3d44s2DFe21s22s22p63s23p63d64s24当基态原子的第四电子层只有2个电子,则原子的第三电子层的电子数为()A肯定为8个电子 B肯定为18个电子C肯定为818个电子 D肯定为832个电子5下列元素的电子排布式各违背了哪一规律(1)21Sc1s22s2
5、2p63s23p63d3(2)22Ti1s22s22p63s23p10练基础落实知识点一基态原子的核外电子排布原则1在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是()A能量最低原则B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原则和泡利不相容原理2下列各种基态原子的核外电子排布式中,正确的是()A1s22s12p2 B1s22s22p33s1C1s22s22p63s14s1 D1s22s22p63s23p64s13某原子的3d能级中有一个电子,其第四层中的电子数为()A0 B2 C3 D8知识点二基态原子的核外电子排布的表示方法4下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AC1s22s22p2BO21s
6、22s22p6CCr1s22s22p63s23p63d44s2DAl31s22s22p65下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.知识点三价电子6下列价电子表示不正确的是()ACu3d94s2 BCa4s2CNa3s1 DFe3d64s27日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生成过程中添加了铬等元素。已知铬的原子序数为24,则它的价电子排布式为()A3d44s2 B3d104s1 C3d54s1 D3d64s0知识点四原子的基态和激发态8下列叙述中,正确的是()A在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的
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