高中化学 专题质量评估(一) 苏教版必修2.doc
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1、 精品资料(学习方略)高中化学 专题质量评估(一) 苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013宁波高一检测)科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体2.(2013温州高一检测)表示下列微粒结构的图式,不正确的是()A.二氧化碳的结构式:OCOB.钠离子的结构示意图
2、:C.水分子的比例模型:D.氯化氢分子的电子式:3.周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()A.中子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.次外层电子数4.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是()A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na5.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.硫化氢的沸点比水的沸点高D.同主族元素形成
3、的氧化物的晶体类型均相同6.(2013浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体7.下列排列顺序正确的是()A.粒子半径:Al3+Mg2+F-B.热稳定性:HIHBrHClHFC.酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4Mg(OH)2NaOH8.(2013天津高考改编)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合
4、物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子的半径越小,还原性越强D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强9.下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键,也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A. B.C. D.10.(双选)(2012广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和
5、Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.(2013台州高一检测)美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素,并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为:Uuo,质量数为293,以下叙述不正确的是()A.该元素原子核外含有118个电子,核内有175个中子B.该元素属于第7周期C.该元素一定是一种金属元素D.该元素位于0族12.(2013山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成
6、的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13.(2013邯郸高一检测)共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体Ba(OH)2 SiO2石墨KCl干冰中,含有两种作用力的是()A. B.C. D.14.(2013金华高一检测)有4组同一族元素所形成的不同物质,在101 kPa时测定它们的沸点()如下表所示:第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2(d)-4
7、2.0H2Te-1.8下列各项判断正确的是()A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第二组物质的氧化性顺序为bCl2C.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为HBrdD.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键15.(能力挑战题)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的
8、单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A,A和D可形成气态化合物DA、DA2;A、B、D可组成离子晶体,该晶体的化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性,B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X,B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y,已知X分子和B2A分子中的电子数相等,Y分子的电子数与最简式为BA的化合物分子的电子数相等。请回答:(1)写出四种元素的符号:A,B,C,D。(2)B4A3D2的化学式为,所含化学键类型有。(3)已知液
9、态X和B2A相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则X的电离方程式为 。(4)最简式为BA的液体能使酸性KMnO4溶液褪色,写出相应的离子方程式 。(5)最简式为BA的液体被称为绿色氧化剂的主要原因是 。17.(13分)(2013福州高一检测)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。AC B A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2-的结构示意图为,请回答下列问题:(1)写出A、B、C三种元素的符号:A,B,C。(2)B位于周期表中第周期族。(3)C的氢化物的电子式为;A的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(4)BC6作制冷剂替代氟利昂,对臭氧
10、层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于(填“离子”或“共价”)化合物。18.(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下,B的单质是气体,0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出:(1)A元素的最高价氧化物的电子式。(2)B元素
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