精品苏教版高一化学 二氧化硫的性质和作用 Word版含解析.doc
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1、中学化学精品资料课时训练22二氧化硫的性质和作用1.下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.B.C.D.无解析:CO2也能使澄清石灰水变浑浊;许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液褪色;CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaCl2反应生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,说明被氧化成为SO42-,
2、所以,此性质为SO2的性质。答案:B2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析:常见漂白剂的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型;SO2是化合型;活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;B选项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C选项错误,因为
3、这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱,并不是盐酸的漂白性。答案:B3.为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热铜网生石灰A.B.C.D.解析:除去杂质气体,必须不能引入新的杂质气体,同时尽可能地不要减少原气体的量。Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥,只能选浓硫酸。故顺序为:饱和NaHCO3(除SO2)浓硫酸(干燥)灼热铜网(除O2)。答案:B4.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色,若将等物质的
4、量SO2、Cl2混合后再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.B.C.D.解析:尽管SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有强氧化性,SO2具有还原性,若同时使用,将会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。这样两者等物质的量相混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。答案:C5.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 LC.硫粉在过
5、量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析:因SO3+H2OH2SO4,A正确;在标准状况下,SO3呈固态并非气态,体积远远小于22.4 L,B错;不管氧气量有多少,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错;SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,但两者均不能使石蕊溶液褪色,D错。答案:A6.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水解析:它们在性质上的相似点很多,如都是酸性氧化物,都为弱酸的酸酐;能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱
6、反应生成白色沉淀。不同点主要表现在:SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,CO2不具有漂白性;通过NaHCO3饱和溶液时,由于H2SO3H2CO3(酸性),所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2,但CO2不反应;SO2中S为+4价,未达到最高价态,故SO2有还原性,但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2;B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀;C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀;D项酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收,再通过澄清石灰水,若有白色沉淀,说明一定有CO2;若无沉淀,则无CO2。答案:D7.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A.都
7、能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析:SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物,都能和NaOH溶液反应生成盐和水,B项正确;CO2为无色无味的气体,C项错误;三种氧化物中只有SO2具有漂白性,A项错误;SO3在常温下不是气体,D项错误。答案:B8.在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A.B.C.D.解析:强酸性条件下溶液中发生的反应为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S
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