高中化学鲁科版必修2作业: 第2章第2节第1课时 化学反应的快慢 作业 Word版含解析.doc
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1、 精品资料基础达标1在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g),若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20 s,那么反应物由0.8 molL1降到0.2 molL1所需反应的时间为()A10 s B小于10 sC大于10 s D无法判断解析:选C。反应物浓度越小,反应速率越慢。若浓度的减少量相同,则浓度小的所用的时间长。如果不考虑浓度的影响,反应物浓度的减少量应该与反应时间成正比,即所需时间为10 s。但由于浓度变小,反应速率变慢,所以时间应该比10 s要长。2对于化学反应:3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()Av(W)3
2、v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析:选C。速率之比等于方程式的化学计量系数之比,A项,v(W)v(Z);B项,3v(X)2v(Z);D项,2v(W)3v(X)。3已知某反应中各物质的浓度变化如下:aA(g)bB(g) cC(g)起始浓度/molL1 3.0 1.0 02 s末浓度/molL1 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式为()A3A(g)B(g) 2C(g)BA(g)2B(g) 2C(g)CA(g)3B(g) 2C(g)D2A(g)B(g) 3C(g)解析:选A。由题意可知c(A)3.0 molL11.8 molL11.2 molL
3、1,c(B)1.0 molL10.6 molL10.4 molL1,c(C)0.8 molL1,abc312。4NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂不能加快反应速率B减小压强能加快反应速率C升高温度能加快反应速率D改变压强对化学反应速率无影响解析:选C。使用催化剂一般能加快化学反应速率;对有气体参加的反应来说,增大压强能加快化学反应速率,减小压强能减小化学反应速率;升高温度能加快化学反应速率,降低温度能减小化学反应速率,C项说法正确。5反应C(s)CO2(g)2CO(g)中,能使反应速率加快的是()增大压强升高温
4、度将C粉碎通入CO2加入CA BC D全部解析:选C。因为反应体系中存在气体,因此增大压强能加快反应的速率;升高温度可以增大任何化学反应的速率;将C粉碎可以增大反应物C的接触面积,能增大反应速率;通入CO2可以增大CO2的浓度,能增大反应速率;因为C是固体,因此加入C不改变反应速率。6下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al粉改为Al片BFe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量解析:选C。减小固体物质接触面积,反应速率减慢,A错误。常温下Fe遇浓H2SO4发生钝化,B错
5、误。升高温度,化学反应速率加快,C正确。增大水的用量不改变其浓度,对反应速率无影响,D错误。7反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol。求:(1)以NH3表示的化学反应速率是_;(2)以H2O表示的化学反应速率是_;(3)生成NO的物质的量浓度是_;(4)反应消耗O2的物质的量是_。解析:(1)v(NH3)0.06 molL1min1。(2)v(NH3)v(H2O)46,v(H2O)v(NH3)0.06 molL1min10.09 molL1min1。(3)v(NO)v(NH3),生成NO的物质的量浓度c(N
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