分析化学.ppt
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1、分析化学,第 二 章 滴定分析法概论,本章要点: 滴定分析概述 滴定分析中的标准溶液 标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液浓度表示方法 滴定分析中的计算,2-1 滴定分析法概述,滴定分析法的特点和主要方法 滴定分析法(titrimetry):将一种已知准确浓度的试剂溶液,滴加到被测物质的溶液中(或将被测物质溶液滴加到已知溶液中),至所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完全,根据试剂溶液的浓度和用量,计算被测物质的含量,也称容量分析 该法简便、快速、准确度高、应用广泛,如用Na2CO3标定HCl: 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2 指示剂:MO,有关术语,标准溶液(s
2、tandard solution):已知准确浓度的试剂溶液,即“滴定剂”(titrant) 滴定:把滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程 化学计量点(stoichiometric point,sp):滴定剂与被测物定量反应完全的那一点 滴定终点(end point,ep):指示剂变色的那一点 终点误差(Et):由滴定终点与化学计量点不恰好吻合造成的分析误差,滴定法对化学反应的要求,适合滴定分析法的反应应具备条件 有确定的化学计量关系 反应定量进行 反应速度快,反应慢者可加热或加入催化剂加速 适当、简便的方法确定滴定终点 共存物不干扰测定 凡能满足上述要求的反应,都可直接滴定,即用标准溶液直接滴定
3、待测物质,故直接法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。,滴定方式,直接法:满足上述要求 返滴法:反应慢(Al3+EDTA)、固体试样(CaCO3HCl)或无合适指示剂(Cl- AgNO3) 置换法:反应不按反应式或有副反应(K2Cr2O7 Na2S2O3I2),反应完全度不够(Ag+ EDTA Ni(CN)42-) 间接法:不与滴定剂反应(Ca2+C2O42-MnO4-),2-2-1 基准物质,Primary standard:能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足: 试剂的组成与化学式完全符合,若含结晶水,含量应符合化学式 试剂的纯度足够高(99.9%以上) 性质稳定,不与空气
4、中H2O、CO2及O2等反应 试剂摩尔质量大,可减少称量时的相对误差 反应按化学计量关系定量进行,无副反应,基准物质,常用基准物质有纯金属和纯化合物,如Ag、Cu、Zn、K2Cr2O7、Na2CO3、As2O3、等,干燥条件及应用见表2-1 但是,有些超纯试剂或光谱纯试剂纯度高,只表示其中金属杂质含量低,其主要成分的含量不一定高,故不可随意认定基准物质。 实验室常用试剂分类,2-2-2 标准溶液,标准溶液的配制 直接法:准确称取一定量的基准物质,溶解后配成一定体积的溶液,根据物质质量和溶液体积,可计算出该标准溶液的准确浓度(如Na2B4O710H2O、 K2Cr2O7 etc.) 标定法:不能
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