高中化学同步讲练:1章 化学反应与能量转化 本章复习(鲁科版选修4).DOC
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1、 精品资料本章复习课练基础落实1下列叙述不正确的是()A铁表面镀锌,铁作阳极B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O22H2O4e4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2ClCl22e答案A解析铁表面镀锌,铁应作阴极而锌作阳极,A错误;锌比铁活泼,在船底镶嵌锌块,可有效防护船体被腐蚀;钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e被还原;工业电解食盐水的反应中阳极上Cl失去e被氧化,故B、C、D均正确。2如下图所示,下列叙述正确的是()AY为阴极,发生还原反应BX为正极,发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红答案A解析根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池
2、,右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律:Zn为负极,Cu为正极,则X为阳极发生氧化反应CuCu22e,Y为阴极发生还原反应2H2eH2。因为在Y电极附近H的浓度减小,将使H2OHOH平衡向右移动,移动的结果是OHH,显碱性,所以Y电极附近变红色。3在下图装置中,通电后可观察到Cu极溶解,则下列说法中不正确的是()A直流电源中,A是正极B两池内CuSO4溶液浓度均不改变C两铁极上最初析出物相同DP池内溶液的质量逐渐减小答案B解析由题意知:铜电极溶解,发生氧化反应,即铜为阳极,A为正极,B为负极,Pt为阳极,铁均为阴极,则P电解池中的电解反应方程式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,
3、有O2析出,电解质溶液质量逐渐减小,Q电解池中,阳极:CuCu22e,阴极:Cu22eCu,电解质溶液质量和组分不变,综上分析,推知B项不正确。4有三个烧杯,分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液,均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和为2.8 g,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为()A41 B11 C43 D34答案C解析串联电路中,相同时间内各电极得失电子的物质的量相同,各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少,只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量,就可以通过得失电子守恒,判断气体体积之比,第一个烧杯中放
4、出Cl2,第二个烧杯中放出Cl2和H2,第三个烧杯中放出O2。在有1 mol电子转移时,生成的气体的物质的量分别是0.5 mol、0.5 mol、0.5 mol和0.25 mol。所以共放出有色气体(Cl2)0.5 mol0.5 mol1 mol,无色气体(O2和H2)0.5 mol0.25 mol0.75 mol。5已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1答案C解析强
5、酸和强碱反应的中和热为55.6 kJmol1,当氢氰酸与氢氧化钠溶液反应时,由于氢氰酸为弱酸,存在氢氰酸的电离反应,该反应为吸热反应,故两者反应时放出的热量较强酸和强碱反应放出的热量少,两者的差值(55.612.143.5)就是氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值,电离反应吸热,H为正值,故C项正确。6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案C解析放热反应中生成物总能量低于反应物总能
6、量,吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量,A错误;化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关,与吸热、放热反应无关,B错误;通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变,C正确;同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件不会影响H的值,D错误。练方法技巧7铅蓄电池的工作原理为:PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研读下图,下列判断不正确的是()AK闭合时,d电极反应式:PbSO42H2OPbO24HSO2eB当电路中转移0.2 mol电子时,中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时,中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后,可单
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