高中化学同步讲练:2.2.3 温度对化学平衡的影响2(鲁科版选修4).doc
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1、 精品资料第3课时温度对化学平衡的影响学习目标定位1.会分析化学平衡的建立,会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。1在200 时,将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中,发生反应:I2(g)H2(g)2HI(g)Hc kJmol1(1)反应刚开始时,由于c (H2)_,c (I2)_,而c (HI)_,所以化学反应速率_最大(填“v正”或“v逆”,下同),而_最小(为零)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H2)_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c (I2
2、)_,而c (HI)_,从而化学反应速率v正_,而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时,此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时,反应混合物的总物质的量为_mol。此时放出的热量Q_c kJ(填“”、“”或“”)。答案(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等3K逆向移动降温增大QK正向移动吸热反应升温增大QK逆向移动活学活用3在一定条件下,发生反应CONO2CO2NO,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大D降温后各物质的浓度不变答案B解析降低温度,混合
3、物颜色变浅,说明NO2浓度减小,平衡向右移动,正反应为放热反应,CO浓度减小。4在体积一定的密闭容器中,反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)达平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示:温度/500700900K1.001.472.40(1)该反应的化学平衡常数表达式是_。(2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)若升高温度,CO2转化率的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案(1)K(2)吸热(3)增大解析由表格中数据可知,温度越高K值越大,推知温度升高平衡向正反应方向移动,故此反应的正反应为吸热反应。1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2H
4、Br(g)H2(g)Br2(g)反应,下列各图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()答案C解析只有C项说明三种物质共存,是可逆反应。2恒温恒容条件下,发生化学反应H2(g)I2(g)2HI(g),下列选项中不能作为达到平衡的标志的是()A混合气体颜色不再变化B单位时间内生成n mol氢气的同时生成n mol碘蒸气C若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应,体系的温度不再变化D2v正(H2)v逆(HI)答案B解析单位时间内生成n mol H2是逆反应,生成n mol I2(g)也是逆反应,故无法判断反应是否达平衡。3能确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了变化B可逆反应达到平
5、衡后,改变了压强C由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变D可逆反应达到平衡后,升高温度答案D4在一定条件下,反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0,达到化学平衡状态且其他条件不变时:(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色_。(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气,化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,Br2(g)平衡转化率_(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案(1)加深(2)正反应变大5550 时,有如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。(1)把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密闭容器中,判断该反应达到平衡状态的标志是_
6、(填字母序号,下同)。aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)(1)中所述反应到达平衡后,再向混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子_。a只存在于O2中b只存在于O2和SO3中c只存在于O2和SO2中d存在于O2、SO2和SO3中答案(1)bc(2)d解析(1)到达平衡时,各组分百分含量保持不变,所以b正确;这是一个不等体反应,压强不变,说明反应已达平衡,c正确。(2)可逆反应表现为正、逆反应均在进行,随着正反应的进行,18O会存在于SO3中,随着逆反应的进行,18O又
7、会存在于SO2中。基础过关一、化学平衡状态的建立与特征1在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是()A反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变答案B解析化学平衡建立过程中,反应物浓度减小,故正反应速率减小,生成物浓度增大,故逆反应速率增大,当二者相等时达平衡状态,但不为零。2哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2
8、3H22NH3,下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时,N2将完全转化为氨B达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时,正、逆反应速率都为零答案C解析当可逆反应达到化学平衡状态时,v正v逆0,各组分的浓度(或质量)保持不变,但不一定相等。3在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()AZ为0.2 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.3
9、 molL1 DZ为0.4 molL1答案A解析对于一定条件下已建立的平衡状态,其起始状态可以是从正反应方向开始,也可以是从逆反应方向开始。所以0X20.2 molL101 molL1Y20.3 molL10Z0.4 molL1。二、化学平衡状态的判断4在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO,发生如下反应:O2(g)2NO(g)2NO2(g),下列条件下,此反应不一定达平衡的是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1 mol O=O,同时生成2 mol NO2答案C解析A项,该反应
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