高中化学同步讲练:3.4.2 酸碱中和滴定1(鲁科版选修4).DOC
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1、 精品资料第2课时离子反应的应用目标要求1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用,使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。一、物质检验与含量测定1离子的检验可利用离子的_来检验一些常见离子。检验离子IFe3试剂AgNO3溶液,稀HNO3KSCN溶液现象离子反应2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法:如溶液中的SO,用_将其转化为_,然后_就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定法:强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的_滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法:如溶液中MnO的浓度可
2、用已知准确浓度的_滴定求得。二、物质制备与纯化1物质的制备(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式:_。(2)实验室制取CO2发生的离子反应:_。2物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠:除去其中少量的SO、Mg2、Ca2,需要引入的试剂离子分别为:_。(2)除去污水中的重金属离子:用沉淀剂将其转化为沉淀而除去,达到净水的目的。三、生活中常见的离子反应1胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片离子方程式为:_。(2)服用胃舒平离子方程式为:_。2硬水的形成及软化(1)含义:含有_较多的水。(2)形成(暂时硬水)离子方程式为:_;_。(3)软化方法加热法:_,_。加沉淀剂法:在硬水中加入_等沉淀剂,离子方程式
3、为:_;_。知识点一物质的检验与含量测定1下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)2有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO和I。取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后,CCl4呈紫红
4、色;(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中,溶液中均无沉淀生成;(4)取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定: 在该溶液中肯定存在的离子是_,肯定不存在的离子是_,还不能确定是否存在的离子是_。如何检验不能确定的离子是否存在?_。知识点二物质的制备与纯化3要提纯下列物质(括号内物质为杂质),实验操作最合理的是()ACl2(SO2):通入盛有品红溶液的洗气瓶B己烷(己烯):加入足量的溴水,充分振荡,静置分层后分离C硫酸铁溶液(硫酸
5、亚铁):通入足量氯气,充分反应后加热,使多余氯气逸出DMg(OH)2Ca(OH)2:放入水中调成浆状后,加入足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水洗涤4某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_;写出处发生反应的化学方程式_。(3)铁红的化学式为_;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红_;氧化铜_。练基础落实1在一支25 mL的酸式滴定管中盛
6、入0.1 molL1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 molL1 NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL2下列错误操作中,能造成中和滴定结果偏低的是()A未用标准液润洗滴定管B盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶先用待测液润洗D振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来3下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开的是()A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸
7、钾、硫酸铝、硫酸氢钾4某含有Na的澄清溶液中可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成;向“”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A一定呈碱性B一定不存在I、SO、Fe2C可能存在NH、COD一定存在Fe2、Br、CO练方法技巧5今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液
8、加热后,收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是()AK不一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在,Mg2可能存在题号12345答案6.有一固体混合物,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们,做了如下实验:(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色溶液;(2)在此溶液中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成;(3)过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失。由此推断,固体混合物中肯定有_;肯定没有_
9、;可能会有_。如果要进一步确定可能有的物质是否存在,可采用的检验方法是_。练综合拓展7实验室需要纯净的NaCl溶液,但现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3。请设计实验除去杂质,并回答下列问题:(1)除去(NH4)2CO3是直接加热好,还是加强碱后再进行加热好?你选择的是_,其理由是_。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判断SO已除尽的方法是_。8实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当,然后用NaOH标
10、准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定
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