高中化学同步讲练:第3章 本章重难点专题突破 3(鲁科版选修4).doc
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1、 精品资料3弱电解质的电离平衡与电离常数1弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。2电离常数(电离平衡常数)以CH3COOH为例,Ka,K的大小可以衡量弱电解质电离的难易,K只
2、与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为Ka1、Ka2、Ka3,它们的关系是Ka1Ka2Ka3,因此多元弱酸电离程度的强弱主要由Ka1的大小决定。【典例5】下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105 molL1H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31107 molL1 K25.611011molL1H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO24 HPOHPOK17.52103molL1K26.23108 molL1K32.201013
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