高中化学同步讲练:第2章 本章重难点专题突破 6(鲁科版选修4).doc
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1、 精品资料6全面解读外界条件对化学反应速率的影响规律影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质;外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下:1浓度(1)浓度增大,单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变),有效碰撞的几率增加,化学反应速率增大。(2)浓度改变,可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数,它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化,但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化,故影响化学反应速率。2压强改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应
2、体系,有以下几种情况:(1)恒温时:增大压强体积缩小浓度增大反应速率增大。(2)恒容时:充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大。充入“稀有气体”总压增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变。(3)恒压时:充入“稀有气体”体积增大各物质浓度减小反应速率减小。3温度(1)温度升高,活化分子百分数提高,分子间的碰撞频率提高,化学反应速率增大。(2)温度升高,吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得,温度每升高10 ,化学反应速率通常增大为原来的24倍。4催化剂(1)催化剂对反应历程的影响通常可用图表示(加入催化剂,B点降低)。催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率
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