高中化学同步讲练:第3章 本章重难点专题突破 1(鲁科版选修4).doc
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1、 精品资料本章重难点专题突破1强、弱电解质的概念及其判断方法技巧1强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在稀的水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质电离程度几乎完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡溶液中的粒子种类只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子化合物类别绝大多数盐:如NaCl、BaSO4等;强酸:如H2SO4、HCl、HClO4等;强碱:如Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸:如H2CO3、CH3COOH等;弱碱:如NH3H2O、Cu(OH)2等;水电离方程式H2SO4=2HSO NaHCO3=
2、NaHCOHAHABOHBOH特别提示(1)强电解质的溶液的导电能力不一定强;难溶性盐如果能完全电离,也是强电解质(如BaSO4、CaCO3等)。(2)弱电解质的电离用可逆符号“”,多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,电离方程式需分步书写,如:H2CO3HHCO(主)、HCOHCO(写成H2CO3=HHCO或H2CO32HCO都是错误的!)【典例1】下列叙述中,能说明该物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物,而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存答案D解析A选项,熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件,而不是区分强、弱电解质的条件;B
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