高中化学同步讲练:2章 化学反应的方向、限度与速率 章末复习(鲁科版选修4).DOC
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1、 精品资料本章复习课 练基础落实1进行如下实验:在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙,分别加入50 mL 1 molL1的盐酸。下图中(图中:x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量),能正确表示实验结果的是()2已知反应FeO(s)CO(g)=CO2(g)Fe(s)的H为正,S为正(假定它们都不会随温度的改变而改变),下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程,高温下为非自发过程B低温下为非自发过程,高温下为自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程3.在密闭容器中进行如下反应:H2(g)I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时,产
2、物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是()AT1T2,H0 BT1T2,H0CT10 DT1T2,H04下图中,表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()5X、Y、Z三种气体,取X和Y按11的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32,则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的
3、时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动练方法技巧7对达到平衡状态的可逆反应XYZW,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则X、Y、Z、W 4种物质的聚集状态为() AZ、W均为气体,X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体,X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体,Z、W中有一种为气体8根据下列有关图象,说法正确的是()A由图知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H”、“”或“”)。若在T1时某状态c(I)/c(I)1/100_平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”
4、)。(3)写出该平衡常数的表达式K_。若升高温度,K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将_。11某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号温度0 min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根据上
5、述数据,完成下列填空:(1)在实验1中,反应在10至20 min时间内平均速率为_molL1min1。(2)在实验2中,A的初始浓度c2_molL1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_v1(填“”、“”或“”),且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”),理由是_。12A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已
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