高中化学学业分层测评13原子晶体与分子晶体鲁科版选修3.doc
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1、 精品资料学业分层测评(十三)原子晶体与分子晶体(建议用时:45分钟)学业达标11999年美国科学杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1800 K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断中不正确的是()A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4 mol CO键【解析】既然干冰是原子晶体,所以可将干冰类比成原子晶体SiO2,具有熔点高,硬度大,耐磨等性质。每摩尔SiO2中有4 mol SiO键,所以D项也正确。【答案】B2下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A金属铜B氯化钠C金
2、刚石D干冰【解析】金属键、离子键、范德华力均没有方向性,而共价键有方向性。【答案】C3金刚石晶胞如图,属于一个金刚石晶胞的碳原子数为()A18B16C10D8【解析】从晶胞上看8个顶点各有1个C原子,属于该晶胞的部分相当于只有1个,6个面上相当于有3个,晶胞内部还有4个,故属于该晶胞的碳原子数为8个。【答案】D4在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断【解析】因该化合物在常温时为气态,说明熔、沸点很低,具有分子晶体的性质。【答案】A5下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是()AHCl溶于水BI2升华CH2O电解D烧碱熔化
3、【解析】A项破坏HCl键;C项破坏HO键;D项破坏离子键;B项破坏范德华力。【答案】B6金刚石和石墨两种晶体中,每个最小的碳环里所包含的碳原子数()A前者多B后者多C相等D无法确定【解析】二者都是6个。【答案】C7石墨晶体具有一些独特的性质,质地较软,但熔点很高,还具有导电性,这主要是因为石墨具有一种独特的结构,石墨晶体是()A原子晶体B金属晶体C分子晶体D前三种晶体的混合型【答案】D8关于SiO2晶体的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NAB60 g SiO2晶体中,含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于
4、同一四面体的4个顶点DSiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子【解析】60 g SiO2晶体即1 mol SiO2,原子晶体不是由分子构成的;1 mol SiO2晶体中含有SiO键数目为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子,各拿出一个单电子形成SiO共价键),含4NA个SiO键;SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子,只是硅氧原子个数比为12。【答案】C9如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A2B4C8D12【解析】每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键,因此每个水分子具有的氢键个数为41/22。【答案】A10.(1)右
5、图为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干冰,出现的现象为_,反应的化学方程式是_。(2)下列三种晶体CO2CS2SiO2的熔点由高到低的顺序是_(用序号填空),其原因是_。【解析】(1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点,以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系,在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞,这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的CO2分子,但是这些CO2分子与坐标原点上的CO2分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的CO2分子最近的CO2
6、分子应该是每一个晶胞的面心上的,其距离应是前者的,每个CO2分子周围共有12个这样的CO2分子。(2)一般来说,原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点,因为原子晶体熔化时要破坏共价键,而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力,分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体,当分子的组成和结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高。【答案】(1)12镁粉在干冰中继续燃烧,发出耀眼的白光,并有黑色物质生成2MgCO22MgOC(2)SiO2是原子晶体,CO2、CS2是分子晶体,所以SiO2熔点最高;CO2和CS2组成和结构相似,且CS2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量,所以CS2的熔点
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