高中化学同步课时分层作业10反应条件对化学平衡的影响鲁科版选修4.doc
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1、 精品资料课时分层作业(十)反应条件对化学平衡的影响(建议用时:45分钟)基础达标练1下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A使用催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1来说,500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D使用催化剂不能使化学平衡移动,A项错误;体系颜色加深是因为I2的浓度增大,而加压平衡并未移动,B项错误;由于合成氨的正反应是放热反应,从平衡移动角度来分析,低温比高温更有利于氨的合成,而采用500 是考虑到反应速率和催化剂的活性问
2、题,C项错误;将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,有利于氨的合成,D项正确。2对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,在其他条件不变的情况下,下列表述正确的是()A加入催化剂,改变了反应的路径,反应的H也随之改变B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D增大CO的浓度,化学平衡常数增大BA项,催化剂改变反应路径,但H不变,A项错误。B项,由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应,所以改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,B项正确。C项,该反应的正反应为放热反应,升高温度,化学反应速率加快,
3、平衡逆向移动,反应放出的热量应减少,C项错误。D项,增大CO的浓度,平衡正向移动,但化学平衡常数仅与温度有关,故其不发生变化,D项错误。3某温度下,在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0,下列叙述正确的是 () 【导学号:41722095】A加入少量W,逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C平衡后升高温度,平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的H增大BA错,W是固体,其量的增加对反应速率无影响。B正确,该反应在反应前后气体分子数不同,故容器内压强不变时,反应达到平衡。C错,正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动。D错,一个反应的H不会随着物质浓
4、度的改变而改变,对一个确定的反应方程式来说,H是固定的。4对于密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则()A正、逆反应速率同时增大B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动D化学平衡正向移动D在温度和其他条件不变时,增大N2的浓度,正反应速率瞬间增大,但此时逆反应速率不变。随着反应的进行,NH3的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大(如图所示),故A、B项错误。增加N2的浓度时,正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,即v正v逆,平衡正向移动,故C项错误,D项正确。5一定温度下,反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行,
5、一段时间后达到平衡状态。下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量保持体积不变,充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变,充入N2使容器体积增大ABCDAC是固体,改变其用量,平衡不移动;保持体积不变,充入N2,由于H2O、CO、H2的浓度都不变,所以平衡不移动;体积减小,压强增大,则平衡向左移动;保持压强不变,充入N2,体积增大,则平衡向右移动。6当可逆反应mA(g)nB(?)pC(g)qD(?)(其中A和C都是无色气体)达到平衡时,下列叙述正确的是() 【导学号:41722096】A增大压强,平衡不移动,说明mnpqB升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应C若
6、增加B的量,平衡体系颜色加深,则说明B必是气体D若B是气体,则增加A的量,A、B转化率都一定增大CA项,压强改变而平衡不移动只能说明气体分子数在反应前后没有发生变化,而反应物和生成物不一定都是气体,错误。B项,根据平衡移动原理可知,升高温度,平衡左移,说明正反应是放热反应,错误。D项,若B是气体,则增加A的量,A的转化率减小,错误。7对于可逆反应:A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0,下列图像中正确的是()B该反应的正反应是气体分子数减小的反应,且是放热反应。升高温度,正、逆反应速率都升高,同时平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率升高得更快,A项错误。压强不变,升高温度,平衡向逆反应方向移
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