高中化学同步课时分层作业6化学电源鲁科版选修4.doc
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1、 精品资料课时分层作业(六)化学电源(建议用时:45分钟)基础达标练1碱性电池具有容量大、放电电流大等特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质,电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2。下列说法错误的是() 【导学号:41722047】A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子,理论上锌的质量减小6.5 gC根据电池总反应可知负极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O,正极反应式为MnO22e2H2O=Mn(OH)22OH,A、B项正确;电池工
2、作时,电子由负极通过外电路流向正极,C项错误;外电路中每通过0.2 mol电子,有0.1 mol锌参加反应,其质量为6.5 g,D项正确。2常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn极:Zn2OH2e=Zn(OH)2,Ag2O极:Ag2OH2O2e=2Ag2OH,下列说法不正确的是()A放电一段时间后溶液的pH不变BZn作负极,Ag2O作正极C放电过程中,Ag2O极附近溶液的pH增大D放电过程中,Zn极附近溶液的pH减小A根据题述电极反应式可知,原电池工作时Zn失去电子,Ag2O得到电子,所以Zn作负极,Ag2O作正极。该电池放电时,在负极(Zn)上发生的电极反应消耗了OH,因此Zn极
3、附近溶液的pH减小,在正极(Ag2O)上发生的电极反应产生了OH,因此Ag2O极附近溶液的pH增大,由总反应方程式ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag可知,放电过程中消耗水,所以电解质溶液的碱性增强,pH增大。综上分析,A项不正确。3锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时,电解质溶液中K向阳极移动B充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时,负极反应为:Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)CA项,充电时装置为电解池,溶液中的
4、阳离子向阴极移动。B项,充电时的总反应为放电时的逆反应:2Zn(OH)=2ZnO24OH2H2O,c(OH)逐渐增大。C项,放电时负极失电子发生氧化反应,由放电时的总反应可知,负极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)。D项,由放电时的总反应可知,电路中通过2 mol电子时,消耗0.5 mol O2,其体积为11.2 L(标准状况)。4研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中该电池的总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是() 【导学号:41722048】A正极反应式:
5、AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物B原电池的正极得电子发生还原反应,A项错误;每生成1 mol Na2Mn5O10有2 mol Ag被氧化,转移2 mol电子,B项正确;原电池中的阳离子移向正极,所以Na不断向“水”电池的正极移动,C项错误;银的化合价升高被氧化,AgCl是氧化产物,D项错误。5有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的,电池总反应方程式为8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S,下列叙述正确的是()A电解质溶液中
6、混入水,对电池反应无影响B金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极C在电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D在电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极析出硫的物质的量之比为41DLi的化学性质活泼,易与水发生反应:2Li2H2O=2LiOHH2,故电解质溶液应为非水溶液,A项错误;由电池总反应可知,Li失电子,作电池的负极,石墨作电池的正极,B项错误;电池工作过程中,SOCl2被还原为S,C项错误;由电池总反应式知,8 mol Li参与反应,提供8 mol电子,同时在正极析出2 mol S,D项正确。6电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示。下列说法不
7、正确的是()AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OC构成的原电池中,通入氧气的电极是正极,发生还原反应,A项正确;电池放电过程中,溶液中的阴离子移向负极(a极),B项正确;1 mol NH3反应生成N2转移3 mol电子,1 mol O2反应转移4 mol电子,根据电子守恒可知,消耗的NH3与O2的物质的量之比为43,C项错误;负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O,D项正确。7微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的
8、说法错误的是() 【导学号:41722049】A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2OA图示所给出的是原电池装置。A有氧气反应的一极为正极,发生还原反应,因为有质子通过,故正极上电极反应式为O24e4H=2H2O,C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应,电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H,负极上有CO2产生,故A错误;B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,所以微生物促进了反应中电子的转移,故B正确;C质子是阳离子,阳离子由负极区移向正极区,故C正确;
9、D.正极的电极反应式为6O224e24H=12H2O,负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H,两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O,故D正确。8一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极,两电极插入KOH溶液中,向两极分别通入乙烷和氧气,其电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O,2H2OO24e=4OH。有关此电池的推断正确的是()A电池工作过程中,溶液的pH逐渐减小B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为27C通入乙烷的电极为正极D电解质溶液中的OH向正极移动A电池总反应为2C2H67O28OH=4CO10H2O,故电池工作过程中,
10、溶液的pH逐渐减小,A项正确;正、负极上参加反应的气体的物质的量之比为72,B项错误;通入乙烷的电极为负极,C项错误;电解质溶液中的OH向负极移动,D项错误。9镍镉可充电电池,其电极材料是Cd和NiO(OH),电解质溶液是KOH溶液。放电时的电极反应式为Cd2OH2e=Cd(OH)2,2H2O2NiO(OH)2e=2Ni(OH)22OH。请回答下列问题:(1)电池放电时,电池的总反应方程式为_;放电过程中,电池负极周围溶液的pH会不断_(填“增大”或“减小”)。(2)电池充电时,_元素被还原,_元素被氧化,阳极的电极反应式可表示为_。(3)电池放电时,若有3.6 g水参加反应,则电池中转移的电
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