高中化学苏教版必修2课时作业:1.1.2元素周期 Word版含答案.doc
《高中化学苏教版必修2课时作业:1.1.2元素周期 Word版含答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学苏教版必修2课时作业:1.1.2元素周期 Word版含答案.doc(6页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、 精品资料课时作业 2元素周期律踩点训练1化学史上的第二次重大突破是元素周期律的发现,门捷列夫在19世纪中叶,曾根据他所发现的元素周期律预言过一些新元素的性质。几种元素的原子半径如下表所示:原子PClOF半径/pm110996664根据以上数据,推测S原子的半径可能是()A88 pm B104 pmC71 pm D40 pm【解析】由元素周期律可知,S原子的半径应介于P原子与Cl原子之间,B项正确。【答案】B2下列说法正确的是()A原子的半径越小,其原子序数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高
2、,其金属性越强 【解析】本题主要考查了对元素周期律及其实质的理解,对于电子层数相同的元素的原子,其原子序数增大,原子半径减小(稀有气体元素除外),而对于电子层数不同的原子间不存在此递变规律。对于电子层数相同的元素的原子,随核电荷数的增加,金属性减弱,即越不易失电子,但电子层数不同的元素的原子间不存在此关系,如H与Mg。元素的化合价高,其金属性不一定强,如Al与Na。【答案】C3原子序数在310之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数 B最外层电子数C原子半径 D化合价【解析】原子序数从310的元素原子核外均为2个电子层,最外层电子数依次从1递增到8,原子半径逐渐减小(稀有气体
3、元素除外),正化合价从1递增到5(氧、氟分别没有6、7价)。【答案】B4下列各组中,判断正确的是()A碱性:Mg(OH)2NaOHB酸性:H2SHClC金属性:MgNaD非金属性:ClP【答案】D5X元素的原子,L层电子数比K层电子数多4个,则X的最高正化合价为()A7 B5C6 D无最高正化合价【解析】X为O,无最高正化合价。【答案】D6关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 【解析】根据原子半径大小比较的规律,同一元素的阴离子半径大于原子半径,如r(Cl)r(
4、Cl);同一元素的原子半径大于阳离子半径,如r(Na)r(Na);同一元素的带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径,如r(Fe2)r(Fe3)。【答案】A7关于1117号元素的性质比较中:元素的最高正化合价依次升高;元素的非金属性逐渐增强;元素的金属性依次减弱;元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D 【解析】1117号元素,电子层数相同,核电荷数递增,元素的金属性减弱,非金属性增强,元素的最高正化合价从1价升高到7价,对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱,酸性增强。【答案】D8探究实验实验1切取绿豆大小的一小块金属钠,用滤纸吸干
5、其表面的煤油。在一只250 mL烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中现象结论实验2将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液,观察实验现象现象结论实验3在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片,再向试管中加入2 molL1盐酸2 mL,观察并记录实验现象现象结论【答案】现象结论钠浮于水面,熔化成小球,迅速游动并发出嘶嘶的响声;溶液变红色Na与冷水剧烈反应,NaOH是强碱镁条与冷水没有明显的反应现象,加热后镁条表面出现气泡,溶液变浅红色Mg与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,Mg(OH)2是中强碱镁条
6、和铝片表面均产生大量的气泡,镁条反应更剧烈镁的金属性强于铝的巩固提升1(双选)下列关于性质递变规律的叙述错误的是()A. 非金属性ClSPB还原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4D稳定性HClH2SPH3【解析】金属性越强,还原性越强,与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;非金属性越强,与氢气化合越剧烈,氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【答案】CD2(双选)下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO
7、3HCl,判断氯与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易,判断溴与碘的非金属活动性强弱【解析】A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据;因Na的金属活动性太强,与溶液反应时会先与H2O反应,故B项不能作为判断依据;C项中HCl是无氧酸,不是最高价含氧酸,依据错误;D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。【答案】BC3今有三种前18号元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2XO3H3YO4YZ BXZYCYXZ DZYX【解析】由于元素的非金属性越强,形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,依据酸性强弱顺序H2XO3H
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学苏教版必修2课时作业:1.1.2元素周期 Word版含答案 高中化学 苏教版 必修 课时 作业 1.1 元素周期 Word 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-4345264.html