高中化学苏教版必修2课时作业:2.3.2电能转化为化学能 Word版含答案.doc
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1、 精品资料课时作业 12电能转化为化学能踩点训练1如图所示装配仪器,接通直接电源,电解饱和食盐水,则电解开始时,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是()ACl2 BO2CH2 DHCl【解析】碳棒和电源的正极相连,是电解池的阳极,其电极反应式为2Cl2e=Cl2,所以产生氯气。【答案】A2原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是()A氧化、还原 B还原、氧化C氧化、氧化 D还原、还原【解析】原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应,而原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应。故选D。【答案】D3(双选)工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝,下列电极反应式正确的是()A阴
2、极:2H2e=H2B阴极:Al33e=AlC阳极:4OH4e=2H2OO2D阳极:2O24e=O2【解析】因为电解的是熔融状态下的氧化铝,没有水的存在,所以电解液中没有H和OH,只有Al3和O2,Al3在阴极上放电变成Al,O2在阳极上放电变成O2。故选BD。【答案】BD4以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜水溶液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是()A1:8 B8:1C1:4 D4:1【解析】由于用铂做阳极,因此电极不参与电解过程。电解硫酸铜溶液的电极反应:阴极:2Cu24e=2Cu,阳极:4OH4e=O22H2O。得失电子数均为4 mol时,则阳极和阴极生成物分别为O2和Cu,其物质的量比为1
3、:2,化成质量比即为32:(264)1:4。【答案】C5X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2和Z2共存的溶液时,Y先析出;又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY【解析】金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中,形成原电池,X溶解说明金属活动性XZ;电解Y2和Z2共存的溶液时,Y先析出,则金属活动性ZY;离子的氧化性越强,其单质的金属活动性越弱,则金属活动性YM,所以正确答案为A。【答案】A6按下图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,
4、下列叙述不正确的是()AE表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应生成H2O的物质的量CF表示反应生成H2SO4的物质的量DF表示反应生成O2的物质的量【解析】装置中发生的电解反应为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2,当转移4 mol电子时,生成H2SO4和Cu都是2 mol,生成O2为1 mol,消耗H2O为2 mol,所以C项错误。【答案】C7在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是()A锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子B铂作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子C铁作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子D锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁离子【解析】根据电镀原理
5、,应用镀层金属作阳极,镀件作阴极,含有镀层金属阳离子的电解质作电解液。【答案】A8工业上用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠,试回答下列问题:(1)金属钠在_极上产生。(2)写出产生氯气的电极方程式_。(3)该反应是否是离子反应_(填“是”或“不是”),若是,则该反应的离子方程式为_(若不是则该空不填)。【解析】离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子,氯化钠熔融的状态下,能够电离出自由移动的离子Cl和Na,所以该反应属于离子反应。其阳极反应方程式为:2Cl2e=Cl2,阴极反应方程式为:2Na2e=2Na,总反应式为:2Na2Cl2NaCl2【答案】(1)阴(2)2Cl2e=Cl
6、2(3)是2Na2Cl2NaCl29根据下图,回答下列问题:(1)闭合S1,装置属于_,锌极作_。(2)闭合S2,装置属于_,锌极上的反应式为_。(3)闭合S3,装置属于_,总反应式为_。【解析】(1)闭合S1时,无外加电源,装置属于原电池,Zn比Cu活泼,作电池的负极,其电极反应式为:Zn2e=Zn2;Cu片作电池的正极,其电极反应式为:2H2e=H2,总反应为:Zn2H=Zn2H2。(2)闭合S2时,有外加电源,装置属于电解池,Zn片与电源的正极相连,是电解池的阳极,其电极反应式为:Zn2e=Zn2;Cu片与电源的负极相连,是电解池的阴极,其电极反应式为:2H2e=H2,总反应为:Zn2H
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