高中化学苏教版必修1课时跟踪检测:(八) 溶液的配制及分析 Word版含解析.doc
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1、 精品资料课时跟踪检测(八) 溶液的配制及分析1在容量瓶上无需标记的是()A温度B浓度C刻度线 D容积解析:选B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。2实验室配制1 molL1 盐酸250 mL,下列不需用的仪器是()A250 mL容量瓶 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯解析:选B配制250 mL的盐酸溶液,需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。3使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL1硫酸铜溶液,正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1 L水中C将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶
2、于水,然后将此溶液稀释至1 L解析:选C胆矾的化学式为CuSO45H2O,由于本身含有结晶水,所以应取样品250 gmol10.1 molL11 L25 g溶于水,然后将溶液稀释至1 L。4实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g解析:选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1 L2 molL140 gmol180.0 g。5精确配制250 mL一定物质
3、的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A选择仪器时,使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析:选DA项,容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致,若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等,应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶,错误;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,错误;C项,氢氧化钠在溶解过程中放热,直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差,错误;D项,在配制过程中,容量瓶是否有水不受影响,正确。6下列配制的
4、溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析:选DA项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经
5、过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:选BA项,用天平称量固体试剂,试剂不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”,错误;B项,溶解固体用玻璃棒搅拌,加速溶解,正确;C项,应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,错误;D项,胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,错误。8为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液,其中有下列几个操作:NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰
6、好跟刻度线相切其中操作错误的是()A BC D解析:选D用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后放入NaOH,再称出它们的总质量,用差减法得出NaOH的质量;步骤中,应待稀溶液冷却后,再沿玻璃棒注入容量瓶;步骤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度12 cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。9使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有
7、少量蒸馏水定容时,俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A BC D解析:选A对于天平来说,右盘应放砝码,其质量加上游码读数即为物质的质量,如果位置颠倒,则会使称量的物质的质量小于所需质量,最终导致浓度偏低;烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会使浓度偏低;容量瓶内有少量蒸馏水,不会影响浓度;定容时,俯视容量瓶的刻度线会导致加水偏少,浓度偏高;液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大,则浓度偏低。10实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正
8、确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g,要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线解析:(1)配制1.0 molL1 NaOH溶液的步骤为:计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯
9、中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容反复上下颠倒,摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g,应称NaOH质量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小,浓度偏低;B、C使体积减小,浓度偏高;D多加了水,体积偏大,浓度偏低。答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C1在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是
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