高中化学苏教版选修3作业: 专题3第二单元 离子键 离子晶体 作业 Word版含解析.doc
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1、 精品资料基础达标1下列化合物中,含有极性共价键的离子化合物是()ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案:D2下列说法不正确的是()A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析:选D。离子晶体的晶格能是指1 mol的离子化合物中的阴、阳离子,由相互远离的气态结合成离子晶体时所释放出的能量。一般说来,阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大,离子晶体的晶格能越大离子键越强;离子化合物中阳
2、离子的半径越大,阳离子半径与阴离子半径比越大,阳离子表面就有可能接触到更多阴离子,即吸引的阴离子越多。因此,D选项不正确。3某离子晶体的晶胞结构如下图所示:则该离子晶体的化学式为()Aabc Babc3Cab2c3 Dab3c解析:选D。根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出,位于晶胞的体心位置有一个a离子;晶胞的每个棱上都有一个b离子,因此,一个晶胞中有120.253个b离子;晶胞的每个顶点位置都有一个c离子,因此,一个晶胞中有80.1251个c离子。因此,该离子晶体的化学式为ab3c。4下列叙述正确的是()A离子键只有饱和性没有方向性B离子晶体中只含有离子键C离子键的强弱可用晶格能来衡量D构成
3、NaOH离子晶体的作用力既有离子键又有共价键解析:选C。离子键既没有方向性也没有饱和性,故A项错误;离子晶体中一定含有离子键,离子键是使离子构成晶体的作用力。如果阴离子或阳离子中有原子团离子存在,则原子团内各原子是靠共价键结合的,但此时共价键并不是“构成晶体”的作用力。所以B、D项都不对。晶格能是破坏1 mol离子晶体使之成为气态离子时所需吸收的能量,晶格能大意味着晶体难破坏,即离子键强。所以C项是正确的。5下列三种离子晶体:NaF(核间距2.311010 m)NaCl(核间距2.791010 m)CaO(核间距2.401010 m)。晶格能大小顺序正确的排列是()A BC D解析:选D。离子
4、电荷和核间距是影响晶格能的两个重要因素。在离子电荷相等的情况下,核间距小的晶格能大,所以晶格能NaFNaCl;在核间距相差不大时,离子电荷多的晶格能大,所以晶格能CaONaF。6M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中正确的是()AZ具有较高的熔点BZ的化学式可表示为M2YCZ一定能溶于水DZ的电子式为解析:选A。M和Y间的电子转移既然是“得、失”,则形成的一定是离子化合物,所以D项电子式不对,A项性质符合。离子化合物不一定能溶于水,故C不对。根据题意,Z的化学式应该是MY2,故B错误。7如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na等距离且最近的几
5、个Cl所围成的空间几何构型为()A十二面体 B正八面体C正六面体 D正四面体解析:选B。在氯化钠晶体中,与每个Na等距离且最近的Cl有6个,正好位于Na的上、下、左、右、前、后,构成正八面体。81 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体的晶体格能是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s);HBNa(s)Cl2(g)=NaCl(s);HCNa(s)=Na(g);HDNa(g)e=Na(g);H解析:选A。根据定义可以得出答案,要注意“1 mol”、“气态”的关键词。9元素X的某价态离子Xn中所
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