高中化学苏教版选修四教案:2.2化学反应的方向和限度第1课时判断化学反应方向的依据.doc
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1、 精品资料专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度(第1课时)判断化学反应方向的依据教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第二课时:判断化学反应方向的依据教学目标知识与技能能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。过程与方法通过生活中事例,培养学生归纳思维能力。情感态度与价值观通过认识自发反应,感受化学对生活的影响。教学重点利用焓变和熵变说明化学反应的方向教学难点利用焓变和熵变说明化学反应的方向教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动【过渡】如何判断一个过程,一个反应能否自发进行?二、判断化学反应方向的依据.【交流与讨论】:1、酸碱中和、镁条
2、燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点?(讲解)放热反应使体系能量降低,能量越低越稳定, H O有利于反应自发进行.1.焓判据(能量判据).体系趋向于从高能状态转变为低能状态 (这时体系会对外做功或者释放热量H 0)【设问】:自发反应一定要H O ?NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H= 37.30kJ/mol【结论】:H O有利于反应自发进行,但自发反应不一定要H O.焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一 因素.讲解为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性,科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够
3、推动体系变化的因素熵.2.熵判据.(1).熵:体系混乱度的量度,即熵是用来描述体系的混乱度. 符号:S 单位: Jmol-1K-1 . 体系混乱度越大,熵值越大;体系混乱度越小,熵值越小.理解体会H 0 有利于反应自发进行【设问】:CaCO3(s) = CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行?已知: H(298K)=+178.2KJmol , S(298K)=169.6Jmol-1K-1【结论】:S O有利于反应自发进行,自发反应不一定要S O.熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一 因素.3.复合判据(自由能变化). G=HT S当 G0时,反应不自发进行当 G=0时,平
4、衡状态温度对反应自发性的情况: 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,这一经验规律叫做熵增原理,也就是反应方向判断的熵判据.理解温度对反应自发性的情况: 类型HSHTS反应的自发性1-+永远是任何温度都是自发反应2+-永远是+任何温度下都是非自发反应-高温+ 低温高温是非自发反应低温是自发反应4+高温低温+高温是自发反应低温是非自发反应【注意点】:(1).反应的自发性只能用于判断反应发生的方向,不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率.如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性是相同的,但只有后者可以实现.(2).在讨论过程的方向时,指的是没有外界干扰时体系
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