高中化学苏教版选修四教案:3.3盐类的水解第2课时盐类水解的应用.doc
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1、 精品资料专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解(第2课时)盐类水解的应用教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第三单元盐类水解节题第3课时:盐类的水解的应用教学目标知识与技能认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。过程与方法通过实验培养学生的实验能力。情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性,体会化学对生活的作用于。教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动基础知识相同条件下,测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序
2、是_.解析因为电离程度CH3COOHHAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度2、Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同吗?解析它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同. (三)盐类水解原理的应用1判断或解释盐溶液的酸碱性 例如:正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_相同条件下,测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.因为电离程度CH3COOH
3、HAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度2分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同.教学过程教师主导活动学生主体活动3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.(1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子(如H+或OH) 显性对应离子如OH或H+实例:aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+b.Cl NH4+OH当盐中阴、阳离子不等价时。要
4、考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”,实例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH(主要)HS+H2O H2S+OH(次要)各种离子浓度大小顺序为:Na+S2 OH HS H+(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应,则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.4溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子:Na+、H+阴离子:S2、HS、OH(2)利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒: Na+H+=2S2+HS+OH20物料守恒:
5、 Na2S=2Na+S2若S2已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶液中。S2、HS,根据S原子守恒及Na+的关系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S30质子守恒H2O H+OH由H2O电离出的H+=OH,水电离出的H+部分被S2结合成为HS、H2S,根据H+(质子)守恒,可得方程:OH=H+HS+2H2S想一想:若将Na2S改为NaHS溶液,三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同?为什么?提示:由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同,这与其盐的组成有关,若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解,则Na+=HS,
6、但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS+S2+H2S小结:溶液中的几个守恒关系(1)电荷守恒:电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。(2)物料守恒(原子守恒):即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。(3)质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)练一练!写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案:Na+H+=OH+HCO3+2CO32HCO3+CO32+H2CO3=0.1OH=H+HCO3+2H2CO35判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体
7、。AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0(吸热) 升温,平衡右移加热至干升温,促成HCl挥发,使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl灼烧 Al2O3例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0(吸热) 升温,平衡右移H2SO4难挥发,随C(H2SO4)增大,将抑制水解综合结果,最后得到Al2SO4从例1例2可小结出,加热浓缩或蒸干盐溶液,是否得到同溶质固体,由对应酸的挥发性而定.结论:弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体(除铵盐) 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体6某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为
8、防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性,产生较多OH,NH4F水解产生HF,OH、HF均能腐蚀玻璃.7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如Al3+与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2,SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存NH4+与ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想:Al2S3为何只能用干法制取?(2Al+2S Al2S3)小结:能发生双水解反应,首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相
9、对较大,其次水解一方产生较多,H+,另一方产生较多OH,两者相互促进,使水解进行到底。例如: 3HCO3 + 3H2O 3H2CO3 + 3OH Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+促进水解进行到底 总方程式: 3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO28泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应: 2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫9制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作净水剂. 原因:Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(O
10、H)3、Al(OH)3,结构疏松、表面积大、吸附能力强,故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降,从而起到净水的作用.10某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4+)氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用.2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2O 损失氮的肥效Ca2+2H2PO4+2CO32= CaHPO4+2HCO3+HPO42 难溶物,不能被值物吸收11热的纯碱液去油污效果好.加热能促进纯碱Na2CO3水解,产生的OH较大,而油污中的油脂在碱性较强的条件下,水解受到促进,故热的比不冷的效果好.12在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出? NH4+H
11、2O NH3H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H213除杂 例:除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下,加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2,搅拌充分反应,后过滤除去。想一想:为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液?典型例题例1明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是( )AcSO42=cK+=cAl3+cH+cOHBcSO422cK+cAl3+cOH cH+CcSO422cK+cAl3+cOH cH+DcSO42+cOH=cK+cAl3+cH+解析:明矾为KAl(SO4)212H2O,溶于水店,K+,SO42均不水解,但Al3+要水解,故K+Al3+,溶液呈酸性,结合该盐的
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