高中化学选修四(鲁科版)练习:第3章第2节第1课时弱电解质的电离 Word版含解析.doc
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1、 精品资料第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离1下列物质中,属于弱电解质的是()A氯化氢 B氢氧化钠C一水合氨 D酒精解析:氯化氢、NaOH为强电解质,酒精为非电解质,NH3H2O为弱电解质。答案:C2在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液呈电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变DHCH3COO解析:溶液中存在的电离平衡有:CH3COOHCH3COOH,H2OHOH,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等,与是否达到电离平衡无关,A错;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,
2、B错;依据电离方程式,不论是否达到平衡,都有HCH3COO,所以D错;氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,所以C正确。答案:C3在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH解析:加入Na2CO3、NaOH能与H反应,使平衡正向移动;加入CH3COONa,CH3COO增大,平衡逆向移动。答案:B4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中,H最大的是()A
3、HCN BHFCCH3COOH DHNO2解析:一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的H越大。答案:B5在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的锌粒,然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是_;不同点是_;原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b);反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b),原因是_。答案:(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸溶液中H大(2)开始反应时,盐酸溶液中H浓度较大,但H的总的物质的量相等 (时间:40
4、分钟分值:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A温度升高,平衡逆方向移动B加入少量NaOH固体,平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中H减小D加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离程度增大解析:因为电离是吸热过程,所以温度升高向电离方向移动,所以A选项说法错误;加入少量同浓度的盐酸,由于盐酸完全电离,所以氢离子浓度增大,平衡逆向移动,所以C选项说法错误;加入少量醋酸钠,由于醋酸根离子浓度增大
5、,所以平衡逆向移动,醋酸电离程度减小,因此D选项说法错误,故本题答案为B。答案:B2下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小D电离常数只与温度有关,与浓度无关答案:D3相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析:相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者浓度较小,等体积的两种溶液与足量的镁反应,后者放出氢气多。酸的物质的量越多,
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