高中化学选修四(鲁科版)练习:第2章第3节第2课时反应条件对化学反应速率的影响 Word版含解析.doc
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1、 精品资料第2章 化学反应的方向、限度与速率第3节 化学反应的速率第2课时 反应条件对化学反应速率的影响1500 mL 1 molL1的稀盐酸与锌粒反应,不会使反应速率加快的是()A升高温度B将500 mL 1 molL1的盐酸改为1 000 mL 1 molL1的盐酸C用1 molL1的硫酸代替1 molL1的盐酸D用锌粉代替锌粒解析:升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快;锌粉比锌粒的表面积大,也可加快反应速率,而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL,只是改变了反应物的用量并不改变其浓度,所以反应速率不变。答案:B2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反
2、应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲:在500 时,SO2和O2各10 mol反应乙:在500 时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙:在450 时,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:在500 时,8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析:催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大,其中催化剂为最大,浓度、压强影响程度相对较小,同温时乙中速率最快,同温无催化剂时,甲中浓度大于丁中浓度,故甲丁,丙温度最低,速率最慢,故C正确。答案:C3在2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反
3、应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()A反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变答案:C4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据,根据数据绘制图,则曲线a、b、c、d所对
4、应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4321 B1234C3421 D1243解析:影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂,本题中只有温度、浓度和接触面积,三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中曲线a对应的实验反应最快,故其浓度较大、温度较高,应为粉末状。答案:C5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1稀硫酸的烧杯中,该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_,有关
5、的化学反应方程式为_。(2)曲线由ac段,产生氢气的速率增加的主要原因是_。(3)曲线从c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。解析:(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜,因此,稀硫酸首先和氧化铝反应,不产生氢气。(2)ac段,虽然稀硫酸的浓度减小,但是该反应是放热反应,使温度升高,温度升高起主导作用,故化学反应速率加快。(3)曲线从c以后,稀硫酸的浓度减小,成为影响化学反应速率的主要因素,因此化学反应速率逐渐减小。答案:(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)该反应是放热反应,温度升高,化学反应速率加快(3)硫酸的浓度减小,化学反应速
6、率逐渐下降 (时间:40分钟分值:100分)一、选择题(本题包括7个小题,每小题8分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应,增大浓度或加热或加压或使用催化剂,都可以加快反应速率A B C D解析:决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质;光可以影响某些化学反应的速率;压强只对气体反应的速率有影响。答案:A22SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应
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